(13分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。

（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則   _________________________________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在___________ g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。

（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質(zhì)量為W g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________%（不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計(jì)）。

 

（1）CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2     2分

B：貯水，以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進(jìn)入B時(shí)，排出與它等體積的水，進(jìn)入量筒。C：測定乙炔的體積     2分

防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中    1分

（2）產(chǎn)生乙炔太多超過B的容積，無法測定    2分

  生成乙炔太少，測出體積數(shù)據(jù)小，誤差大  2分

0.60   1分     （3）輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產(chǎn)生氣體為止   1分 

（4）    2分

解析:用電石和水制取乙炔，排水法收集氣體，不可以用排空法，因?yàn)橐胰埠涂諝獾拿芏群芙咏�。燒瓶中不可以有水，否則和電石反應(yīng)了。所用電石質(zhì)量不能太大，產(chǎn)生乙炔太多超過B的容積，無法測定。也不能太小，否則  生成乙炔太少，測出體積數(shù)據(jù)小，誤差大。由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產(chǎn)生氣體為止 。量筒中水的體積就是乙炔的體積，可以算出電石中的碳化鈣的質(zhì)量，再算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：湖南省長郡中學(xué)2012屆高三第五次月考化學(xué)試題 題型：043

根據(jù)下列信息，回答下題．

乙酰水楊酸(AsPirin)是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病．乙酰水楊酸是一種有機(jī)弱酸，Ks＝10－3，其結(jié)構(gòu)簡式為：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列問題：

(1)

(1)人體胃液的pH為1，人吃了該藥劑后，胃液中c()/c()＝________．

(2)乙酰水楊酸可溶于NaOH或Na2CO3等堿性溶液中，并生成為水楊酸鹽和乙酸鹽．其溶解反應(yīng)式可表示為：

＋3OH－＋CH3COO－＋2H2O

為了測定片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法．步驟為：稱取10片藥物(設(shè)質(zhì)量為Wa/g)，研細(xì)混勻后，將藥粉置于錐形瓶中，加入V1/mL(過量)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度c1/mol·L－1)，于水浴上加熱反應(yīng)完全后，再用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度c2/mol·L1)回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2/mL．已知：乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2 g·mol－1；水楊酸的Ka2＝10－13．

(Ⅰ)以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)的pH為________；

(Ⅱ)滴定過程的離子方程式有：________；

(Ⅲ)關(guān)于該返滴法滴定操作下列說法完全錯(cuò)誤的是________(填序號)；

A．用過量NaOH目的是將酯基水解

B．用酚酞做指示劑能控制終點(diǎn)為酚鈉鹽變?yōu)榉恿u基，而羧酸鈉鹽沒有參加的

C．滴定操作時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

D．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色

(Ⅳ)該實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有________；

(Ⅴ)寫出每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量(W/g片)的表達(dá)式為________．

(2)

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下路線合成乙酰水楊酸：

已知：A屬于芳香族化合物，相對分子質(zhì)量為92；苯環(huán)上的烴基易被酸性高錳酸鉀氧化成羧基．

(1)C中的官能團(tuán)名為：________．

(2)寫出A→B和C→D的反應(yīng)類型：________．

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式________．

(4)E是一種具有八元環(huán)的內(nèi)酯，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：________．

(5)請從有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)寫出該合成路線的缺陷：________．

(6)C的同分異構(gòu)體中和C具有相同官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年貴州省甕安二中高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則    _________________________________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在___________ g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質(zhì)量為W g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________%（不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計(jì)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆貴州省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。

（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則    _________________________________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在___________ g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。

（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質(zhì)量為W g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________%（不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計(jì)）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共13分）粗食鹽中除含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。已知：Mg(OH)2難溶于水，BaCO3難溶于水但可溶于鹽酸，BaSO4既難溶于水又難溶于酸。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（每次用于沉淀的試劑均過量）

⑴粗鹽的提純，使用的主要儀器，合理的組合有          

①漏斗、②燒杯、③蒸發(fā)皿、④酒精燈、⑤量筒、⑥試管夾、⑦玻璃棒、⑧集氣瓶

A．①②③④⑦                      B．①②③④⑤

C．①②③⑥⑧                      D．②③④⑦⑧

⑵如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42－離子，所用試劑          溶液。如何檢驗(yàn)SO42－離子是否除凈簡單操作為                                                   

⑶除去粗食鹽中鎂離子所用試劑為              溶液。

化學(xué)反應(yīng)方程式                                                               

⑷請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示第④步中，加入過量Na2CO3溶液的作用：

                                                               

                                                              

⑸實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：①放置酒精燈，②固定鐵圈位置，③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液），④加熱攪拌，⑤停止加熱

其正確的操作順序?yàn)?u>                  。當(dāng)出現(xiàn)             時(shí)就可以停止加熱。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案