【題目】（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中氧化劑是______； 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_________；氧化產(chǎn)物是____________。

（2）請用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2 +3N2↑+2H2O______________________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO3﹣→Bi3+的反應(yīng)過程，據(jù)此回答下列問題 ①該氧化還原反應(yīng)中，被還原的元素是____________。

②請將氧化劑、還原劑的化學(xué)式及配平后的方程式填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________。

【答案】P4 5:3 K3PO4 Bi

【解析】

(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中P元素的化合價既升高，又降低；

(2)該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?/span>+3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?/span>0價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，電子由Al轉(zhuǎn)給硝酸鈉；

(3)①該反應(yīng)中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+7價，失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原；

②該反應(yīng)中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+7價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，電子由Mn2+轉(zhuǎn)給BiO3-。

(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中P元素的化合價從0價升高為+5價，同時從0價降為-3價，則P4既是氧化劑，又是還原劑；且氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是5:3，氧化產(chǎn)物是K3PO4；

(2)該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?/span>+3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?/span>0價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，電子由Al轉(zhuǎn)給硝酸鈉，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目；

(3)①該反應(yīng)中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+7價，失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原，所以被還原的元素是Bi元素；

②BiO3-為氧化劑，Mn2+為還原劑，反應(yīng)2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O中，Mn失去2×5e-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-，所以單線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

故答案為：Mn2+；BiO3-；2MnO4-+5Bi3++7H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）合成氨工藝（流程如圖1所示）是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（F·Haber)獲得諾貝爾獎100周年。

N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2(g)＋H2(g)NH3(g)△H(298K)=－46.2kJ·mol－1

在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）

化學(xué)吸附：N2(g)→2N*；H2(g)2H*

表面吸附：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*

脫附：NH3*NH3(g)

其中,N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。

請回答：

（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有_______________

A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑

（2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強1×105Pa，、和為各組分的平衡分壓，如=p,p為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強下進行,NH3的平衡產(chǎn)率為ω，則=____________（用含ω的最簡式表示）

②圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K隨溫度T變化趨勢的是____________

（3）實際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×107Pa,原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8

①分析說明原料氣中N2過量的理由____________

②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是____________

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小子零

B.控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.當(dāng)溫度、壓強一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進行

E.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑口某同學(xué)通過“化學(xué)一電解法”探究K2FeO4的合成，其原理如圖2所示．接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量C12通入KOH溶液，然后滴入含Fe3＋的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4

（1）請寫出“化學(xué)法”得到FeO42一的離子方程式____________

（2）請寫出陽極的電極反應(yīng)式（含FeO42－）____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Persi等人以LiTi2O4作負極，LiFePO4作正極，采用LiClO4－EC－PC－PVdF凝膠作電解質(zhì)溶液，組成新型鋰離子二次電池，電池隔板只允許Li＋通過，該鋰離子二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法不正確的是

A.若正、負極材料質(zhì)量相等，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1 mol e－時，兩極質(zhì)量差為14g

B.放電時，LiFePO4電極的電勢低于LiTi2O4的電勢

C.放電時，電解質(zhì)溶液中的Li＋向LiFePO4一極移動

D.充電時，LiFePO4電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CS2是一種常見溶劑，還可用于生產(chǎn)人造粘膠纖維等。回答下列問題：

(1)CS2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和硫酸鹽，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________(MnO4－被還原為Mn2＋)。

(2)甲烷硫磺法制取CS：的反應(yīng)為CH4(g)＋2S2(g)CS2(g)＋2H2S(g) △H

①在恒溫恒容密閉容器中進行該反應(yīng)時，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A.v正(S2)＝2v逆(CS2)

B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化

C.容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間變化

D.單位時間內(nèi)斷裂C－H鍵數(shù)目與斷裂H－S鍵數(shù)目相等

②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵

C-H

S=S

C=S

H-S

鍵能/

411

425

573

363

該反應(yīng)的△H＝_________kJ·mol－1。

(3)在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)＝2：1，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。0.1MPa時，溫度變化對平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①該反應(yīng)△H_________(填“>”或“<”)0。

②M點對應(yīng)溫度下，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是___________________________(列舉一條)。

③N點，平衡分壓p(CS2)＝_________MPa，對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的Kp＝_________(MPa)2。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

B. 在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011

C. 達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強是原來的90%

D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列說法中，不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變B. 容器內(nèi)體系的壓強保持不變

C. 容器內(nèi)氣體的密度保持不變D. 單位時間內(nèi)消耗1molH2O(g)，同時生成1molCO(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物I,其合成路線如下。

已知：①B、C互為同分異構(gòu)體

②+R1OH；

③+R3Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr；

④+ R1OH；

其中 R、R2代表烴基或氫原子，R1、R3代表烴基�；卮鹣铝袉栴}。

(1)試劑a為溴代物，其名稱為_____，G中官能團的名稱為____，G-H的反應(yīng)類型為____。

(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(3)寫出 B+C→D的化學(xué)方程式：__________________

(4)設(shè)計實驗區(qū)分B、D,所選用的試劑為___________________。

(5)已知羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的所有同分異構(gòu)體共有______種，寫出其中互為順反異構(gòu)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b.能發(fā)生水解反應(yīng)；c.能使Br2的CCl4溶液褪色；d.能與Na反應(yīng)。

(6)參照上述合成路線，請寫出以 CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa 為原料（無機試劑任選），制備的合成路線：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是

A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

B.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

C.實際生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑

D.工業(yè)生產(chǎn)中電解氯化鎂溶液的方法制取鎂

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