Question

【題目】按要求填空：

（1）硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質是（用字母填在橫線上）。

A．難揮發(fā)性 B．強酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性

①濃硫酸可用作氣體干燥劑_______；

②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白______；

③濃硫酸與銅反應______；

④運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸_______；

⑤蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”_______；

⑥濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑_______；

⑦濃硫酸和濃氨水反應沒有白煙現(xiàn)象_______；

（2）寫出上題（1）中對應序號的主要化學方程式③濃硫酸與銅反應____________________，⑤蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”_________________

（3）請寫出稀釋濃硫酸的正確操作方法_________用過量的鋅與濃硫酸反應時，可能產生的氣體是____，理由是_______。

Answer 1

【答案】 C C BE E DE BD A Cu+2H2SO4(濃)(加熱)=CuSO4+2H2O+SO2↑ C + 2H2SO4==CO2↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O 沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌 SO2和H2 濃硫酸與鋅反應放出SO2氣體，隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，鋅與稀硫酸反應放出H2。

【解析】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性以及酸性，結合濃硫酸的性質分析解答。

（1）①濃硫酸具有吸水性，故可用作氣體干燥劑；②濃硫酸具有吸水性，故往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白；③濃硫酸與銅反應生成硫酸銅和二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性；④濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，因此運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性；⑤蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”，利用濃硫酸的脫水性和強氧化性；⑥濃硫酸具有酸性，所以能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，濃硫酸能將紙張中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性；⑦濃硫酸和濃氨水反應沒有白煙現(xiàn)象，說明濃硫酸沒有揮發(fā)性，屬于難揮發(fā)性酸；（2）在加熱的條件下銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”，利用濃硫酸的脫水性和強氧化性，反應的方程式為 C + 2H2SO4CO2↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O；（3）濃硫酸溶于水放熱且密度大于水，則稀釋濃硫酸的方法是沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌；鋅與濃硫酸反應，生成二氧化硫氣體，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度減小，變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應，生成氫氣。