23gNa與過量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物，O2得到電子（　�。�
A、1mol
B、2mol
C、4mol
D、2mol～4mol之間
考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應專題
分析：23gNa與過量O2反應生成Na2O和Na2O2，其中鈉元素的化合價從0價升高到了+1價，據(jù)此確定O2得到電子的量．
解答： 解：23g即1molNa與過量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物，其中鈉元素的化合價從0價升高到了+1價，失電子1mol，根據(jù)得失電子守恒，O2得到電子的量和金屬鈉失電子的量相等，所以得電子的量是1mol，故選A．
點評：本題考查學生氧化還原反應中得失電子守恒的知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，水作為還原劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O═4HF+O2
B、NaOH+HCl═NaCl+H2O
C、2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D、Cl2+H2O═HCl+HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將適量的物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是（　�。�
A、新制的氯水
B、氯化鈣溶液
C、液氯
D、用鹽酸酸化的次氯酸鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，不正確的是（　　）
A、CH3COOH?CH3COO-+H+
B、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
C、Ba（OH）2═Ba2++2OH-
D、NaHCO3═Na++HCO3-
E、NaHCO3═Na++HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A、表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應
B、表示將1.000 mol?L-1氨水滴入20.00 mL 1.000 mol?L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線
C、表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
D、表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向0.1mol?L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液（裝置如圖1），生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖2所示，a、b、c、d分別表示實驗的不同階段，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、實驗過程中小燈泡由亮逐漸變暗直至熄滅，后又逐漸變亮
B、實驗中反應發(fā)生的條件是有難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)生成
C、溶液的pH值：a＜b＜c＜d
D、小燈泡的亮度：a＞b=d＞c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H10O的醇的同分異構體有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是（　　）（填序號）．
A、用分液漏斗進行分液操作，將甘油和水的混合物分離
B、從溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯進行萃取
C、用熱的濃HCl洗滌附著有MnO2的試管
D、在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結晶水含量可能會偏高
E、用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL
F、實驗室快速制備少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一種氣體發(fā)生裝置
G、只用水一種試劑就能將CuSO4、Na2CO3、CaC2三種固體粉末鑒別
H、用NaOH溶液和FeSO4溶液制備Fe（OH）2時，吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入FeSO4溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，將15LO2通入10LH2和CO的混合氣中，充分燃燒干燥后，恢復至標準狀況
①若剩余的氣體體積為15L，則原混合氣中V（CO）=
 

②若剩余的氣體體積為a L，則原混合氣中V（CO）：V（H2）=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案