A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物,甲、乙、丙、丁為其中的四種,它們的元素組成如下表所示:

    常溫下,甲物質(zhì)為氣體,密度略小于空氣;乙物質(zhì)為液體;丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)D元素形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為          ,丙物質(zhì)的化學(xué)式為        ,丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為                      。

(2)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ,試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 

(3)研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性,則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為                。

(4)B、C兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:2可形成化合物戊,A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:1:1可形成化合物己,則戊與己按物質(zhì)的量3:4反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為         

(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是BA3-CA物質(zhì)為燃料的電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如下:

①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式                         。

②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式                    ;在t2時(shí)所得溶液的H+ 濃度約為                   

 

 

【答案】

(1)NaH       1:2

(2)CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ;△H=-4QkJ/mol

(3)H2O2 H++HO2-;(HO2- H+ +O22-可以不寫第二步電離)  

(4)Na2CO3   NaHCO3

(5)① CH3OH - 6e+ 8OH = CO32+ 6H2O    ② 4OH - 4e = O2↑+ 2H2O    0.1 mol/L

【解析】

試題分析:根據(jù)題意可推知:A是H;B是C;C是O;D是Na;甲為:CO;乙為:H2O2;丙為:NaH;丁為Na2O2 .(1)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:          。丙的化學(xué)式為:NaH。Na2O2的電離方程式為:Na2O2=2Na++O22-.故陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1:2.(2)n(CO)=V/Vm=5.6L÷22.4mol/L=0.25mol.CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為: CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ;△H=-4QkJ/mol (3)H2O2電離的方程式是:H2O2 H++HO2-;HO2- H+ +O22-(4)戊是CO2,己是NaOH.若它們按照3:4混合,則發(fā)生反應(yīng):CO2+NaOH=NaHCO3.產(chǎn)生3molNaHCO3,還有1molNaOH再發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。最終得到2molNaHCO3和1molNa2CO3。(5)ⅰ是甲醇燃料電池。ⅱ是電解池。ⅰ中通入甲醇的電極是負(fù)極,電極反應(yīng)式是CH3OH - 6e+ 8OH = CO32+ 6H2O; 通入氧氣的電極在正極。ⅱ中鐵作陰極,石墨作陽(yáng)極。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),由于溶液中陰離子的還原性:Cl->OH->SO42-.所以在0—t1時(shí)間段Cl-失去電子2Cl--2e-=Cl2↑;在t1-t2時(shí)間段OH-失去電子:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極發(fā)生還原反應(yīng)。首先是Cu2++2e-=Cu,然后是2H++2e-=H2↑.n(Cl2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol.n(NaCl)=0.02mol.到t2時(shí)放出氧氣:n(O2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol.根據(jù)4OH--4e-=2H2O+O2↑可知消耗的n(OH-)=4×0.005mol=0.02mol.n(H+)=n(OH-)=0.02mol.所以c(H+)=n(H+)/V=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L

考點(diǎn):考查元素的推斷、原電池、電解池等等的知識(shí)。 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號(hào):A
Si
Si
  B
Na
Na
  C
P
P
   D
N
N

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HNO3
HNO3
,堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH

(3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是
F
F
,電負(fù)性最大的元素是
F
F

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
(填“高“或“低“),原因
氨氣分子之間含有氫鍵
氨氣分子之間含有氫鍵

(5)E元素原子的核電荷數(shù)是
26
26
,E元素在周期表的第
周期,第
族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在
d
d
區(qū).
(6)A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是
原子
原子
晶體、
離子
離子
晶體、
分子
分子
晶體
(7)畫出D的核外電子排布圖
,這樣排布遵循了
泡利
泡利
原理和
洪特
洪特
規(guī)則.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D是四種常見單質(zhì),其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大,其中B、D屬于常見金屬,其余均為常見化合物,J是一種黑色固體,I的濃溶液具有還原性,從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)C的構(gòu)成元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族

(2)寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3

(3)由E的飽和溶液可以制得膠體,具體制備方法是:
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
,用化學(xué)方程式表示該過程的原理:
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+
.若要提純?cè)撃z體,采用的操作方法叫
滲析
滲析
.此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
(填寫序號(hào)字母)
a.光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”?
b.向液體中逐滴加入足量氫碘酸,先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀逐漸溶解,再滴入幾滴淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色
c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生?
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒,得紅棕色固體?
另取少量上述膠體置于U型管中,按如圖裝置圖連接好裝置.通電一小段時(shí)間后,X極附近的現(xiàn)象是
紅褐色加深
紅褐色加深

(4)取少量上述膠體置于試管中,向試管中滴加一定量稀鹽酸,邊滴邊振蕩,可以看到溶液顏色逐漸變淺,最終得到黃色的溶液,發(fā)生此變化的離子方程式為
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(5)G的水溶液顯
性(填酸或堿);原因是(用離子方程式表 示)
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

(6)J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑.若將適量J加入酸化的H2O2的溶液中,J溶解生成它的+2價(jià)離子,該反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D是四種有機(jī)物,它們的分子中均含有2個(gè)碳原子,其中A和B是烴.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是13,B與HCl反應(yīng)生成C,C和D混合后加入NaOH并加熱可生成B.
(1)判斷A、B、C、D各是哪種有機(jī)物,寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(2)寫出題中所涉及的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C及B、D分別是同主族元素.又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍.這四種元素的單質(zhì)中常溫下有兩種是氣體,其中一種氣體易燃燒,另外兩種為固體,其中一種是黃色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末.
(1)寫出元素符號(hào):A
H
H
B
O
O
C
Na
Na
D
S
S

(2)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式:
NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)用電子式表示化合物C2D形成過程

(4)用A和B兩元素的單質(zhì)可以制成燃料電池,電池中裝有濃KOH溶液.用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中,兩極均有特制的防止氣體透過隔膜,在一極通入A的單質(zhì),另一極通入B的單質(zhì).寫出通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)式是:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

a、b、c、d是四種短周期元素.a(chǎn)、b、d同周期,c、d同主族.a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng),b與c形成化合物的電子式為精英家教網(wǎng)下列比較中正確的是( 。
A、原子半徑:a>c>d>bB、最高價(jià)含氧酸的酸性c>d>aC、原子序數(shù):a>d>b>cD、單質(zhì)的氧化性a>b>d>c

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案