Question

一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）  2C（g），已知起始投入4mol A（g） 和2mol B（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變．下列說法正確的是（　�。�

A．2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）

B．2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L?s）

C．2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時就有0.6mol物質(zhì)C生成

D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

Answer 1

分析：A、根據(jù)v=

△c

△t

計算出2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率，再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（A）；
B、根據(jù)v=

△c

△t

計算出2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率，再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（B）；
C、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；
D、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，利用2s后C的濃度，求出△c（B），初始濃度-濃度變化量=平衡濃度．

解答：解：A、2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=

△c(C)

△t

=

0.6mol/L

2s

=0.3mol/（L?s），v（A）=v（C）=0.3mol/（L?s），故A正確；
B、v（B）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.3mol/（L?s）=0.15mol/（L?s），故B錯誤；
C、0.6mol的物質(zhì)B生成，表示逆反應(yīng)方向，同時有0.6mol物質(zhì)C生成，表示正反應(yīng)方向，正逆反應(yīng)速率之比為1：1，不等于系數(shù)之比2：1，未處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C錯誤；
D、△c（B）=）=

1

2

△c（C）=

1

2

×0.6mol/L=0.3mol/L，2s時物質(zhì)B的濃度為

2mol

2L

-0.3mol/L=0.7mol/L，故D正確．
故選AD

點評：考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算、化學(xué)平衡狀態(tài)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．