【題目】純鐵的熔點為1535℃，而在高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為

A. 鐵的純度越高熔點越低

B. 合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高

C. 因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低

D. 在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

【答案】C

【解析】合金的熔點低于其成分物質(zhì)的熔點，生鐵的熔點低是因為Fe和C形成了合金．所以本題的正確答案應(yīng)選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱的化學(xué)反應(yīng)的是(　　)

A. 碘的升華 B. 生石灰溶于水

C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A．平衡時各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序為乙>甲>丙

B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同

D．平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲>乙>丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2O
C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH－

Cl－

CO32－

NO3－

SO42－

分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)此推斷A的化學(xué)式為：A ；B ；

（2）寫出過量C與D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）B溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，原因是 （用離子方程式說明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中均需要的儀器是( )

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)

A. 試管 B. 膠頭滴管

C. 玻璃棒 D. 漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)步驟③的離子方程式：_________________________________。

(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。

(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：___________________________。

(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________。

(6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：

______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g,則氣體A的摩爾質(zhì)量為 。A的分子數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

已知：①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

②室溫時，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝2.0×10-20，當(dāng)溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5mol/L時，認(rèn)為該離子沉淀完全，。

③Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。

請回答下列問題：

(1)電解精煉銀時，粗銀做 極(填“陰”或“陽”)，電解質(zhì)選用________溶液，陰極電極反應(yīng)為 。

(2)在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在 ，若控制不當(dāng)，使NaOH過量可能會引起的反應(yīng)的離子方程式為 。

(3) 煅燒過程中發(fā)生多步反應(yīng)，寫出最終生成CuAlO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上1.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

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