Question

10．酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生產、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究．
①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，反應的化學方程式Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O．
②取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質的量是0.032mol．
③在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色．寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

Answer 1

分析 ①鹽酸不能與金屬銅反應，但可以與氧化銅反應，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸；
②n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，結合化合價的變化計算轉移的電子的數(shù)目，可計算消耗KMnO₄的物質的量；
③先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，則Fe³⁺先被還原后又氧化．

解答 解：①鹽酸不能與金屬銅反應，但可以與氧化銅反應，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸，該反應的化學方程式為：Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O，
故答案為：Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O；
②n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，共失去電子的物質的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，則消耗KMnO₄的物質的量的是n=$\frac{0.16mol}{7-2}$=0.032mol，
故答案為：0.032； 
③先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，則Fe³⁺先被還原后又氧化，先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，后變?yōu)樽攸S色的原因是H⁺與NO₃^-組成的硝酸將Fe²⁺氧化，
故答案為：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析應用能力的考查，題目難度不大．