下列敘述正確的是（  ）

A．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0
C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D．常溫下，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

D

解析試題分析：A、pH＝5的CH3COOH溶液對(duì)水的電離有抑制作用， pH＝5的NH4Cl溶液對(duì)水的電離起促進(jìn)作用；B、該反應(yīng)的ΔS＞0，ΔG=ΔH –TΔS。若ΔH<0，則ΔG也一定小于零，該反應(yīng)能自發(fā)；C、稀釋時(shí)氫氧根濃度減小，而氫離子濃度增大；D、加入少量的NH4Cl固體，消耗了氫氧根離子，平衡右移，c(Mg2+)增大，正確。
考點(diǎn)：考查溶液中的離子平衡、反應(yīng)進(jìn)行的方向。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
B．一定溫度下，可逆反應(yīng)2X （g）＋Y （g） 2Z （g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2
C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝
B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2
C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容時(shí)，若增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得
2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為(   )

A．1.2 mol·L-1·min-1B．1 mol·L-1·min-1
C．0.6 mol·L-1·min-1D．0.4 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是(   )

A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1
C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
D．F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了變廢為寶，控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）  CH3OH（g）＋H2O（g）。如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c（CH3OH）增大的是  （　�。�。

A．降低溫度
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氨的催化氧化過(guò)程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：
(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1
測(cè)得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小
B．840 ℃后升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)(ⅱ)的正反應(yīng)速率增大
C．900 ℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(ⅰ)平衡逆向移動(dòng)
D．800 ℃左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�

A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104、2，下列說(shuō)法正確的是（　　）。

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v（正）＜v（逆）
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，Ni（CO）4的百分含量將增大

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