Question

5．在0.2L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，含溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為95g．
（2）該混合液中BaCl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
（3）若向該混合溶液中通入氨氣使Mg²⁺完全沉淀，需要標(biāo)況下氨氣4.48L．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，c（Mg²⁺）=0.5mol/L，結(jié)合n=cV、m=nM計(jì)算；
（2）結(jié)合電荷守恒計(jì)算c（Ca²⁺），結(jié)合n=cV、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
（3）加入足量氨氣，鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，根據(jù)反應(yīng)來(lái)計(jì)算．

解答 解：（1）由圖可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol/L=0.2mol；c（Mg²⁺）=0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g故答案為：0.2；9.5；
（2）由電荷守恒可知2c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），解得：c（Ba²⁺）=$\frac{3mol/L-1mol/L-0.5mol/L×2}{2}$=0.5mol/L，混合液中BaCl₂的物質(zhì)的量為：0.2L×0.5mol/L=0.1mol，該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.1；0.1；
（3）加入足量氨氣，鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，消耗的鎂離子和氨氣的物質(zhì)的量之比是1：2，鎂離子的物質(zhì)的量是0.2L×0.5mol/L=0.1mol，消耗氨氣是0.2mol，標(biāo)況下氨氣體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L．故答案為：4.48．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目濃度中等，明確稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變及電荷守恒的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算方法．