【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期。已知X和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個(gè)電子，X和Z可以形成離子化合物X2Y，Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z

(1)寫(xiě)出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)：X是____，Y是_____，Z是_____ ；

(2)X2Z的電子式_________， Y2Z的電子式________；

(3)X2Z和 Y2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

【答案】Na H O Na2O+H2O==2NaOH

【解析】

Z原子次外層只有2個(gè)電子，所以Z是第二周期元素，X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期，則X和Y位于第一、第三周期，X和Y原子最外層電子數(shù)相同，所以X和Y位于同一主族，X和Z可以形成離子化合物X2Z，Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z，則Y為氫元素，X為鈉元素，Z為氧元素，據(jù)此答題。

由分析可知X為Na元素，Y為H元素，Z為O元素。

（1）根據(jù)上面的分析可知，X、Y、Z三種元素分別為Na、H、O，故答案為：Na；H；O。

（2）X2Z為氧化鈉，它的電子式為，Y2Z為水，它的電子式為，故答案為：； 。

（3）Na2O和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+H2O=2NaOH，故答案為：Na2O+H2O=2NaOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是＋7價(jià)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)元素Y的最高價(jià)氧化物的分子式為__________，其中一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。

(3)元素Z能與氫元素形成18電子分子，分子式為_________。

(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)Li2Ti5O15中過(guò)氧鍵的數(shù)目為4，其中Ti的化合價(jià)為______。

(3)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時(shí)_____(填“有”或“無(wú)”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-2、1.0×10-2。

(4)寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_________。

(5)TiO2·xH2O加熱制得的粗TiO2是電解法生產(chǎn)金屬鈦的一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可傳導(dǎo)02-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應(yīng)為:_______，電解過(guò)程中陽(yáng)極電極上會(huì)有氣體生成，該氣體可能含有____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 32.5g鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

C. 1mol NaHSO4中含有的陰陽(yáng)離子的總數(shù)目為 3NA

D. 常溫常壓下，40g O2和O3的混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目為2.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量

A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之間D. 大于0.9mo1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_______________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成AlO2－的離子方程式為____________________。

（3）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學(xué)式)。

（4）已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫(huà)出），具有抗菌作用。若1 mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（ ）

A、2 mol Br2 2 mol NaOH

B、2 mol Br2 3 mol NaOH

C、3 mol Br2 4 mol NaOH

D、4 mol Br2 4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水作還原劑的是

A. 2H2O＋2F2＝4HF＋O2 B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D. 2H2O2 2H2O＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的固定對(duì)人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

(1)豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為自身生長(zhǎng)所需的含氮化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填標(biāo)號(hào))。

a．固氮酶是一種蛋白質(zhì)

b．固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量

c．固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)

d．固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率

(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積之比為1∶3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線如下圖。

①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是___________(填標(biāo)號(hào))。

a．平衡常數(shù) b．平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量

c．氫氣的轉(zhuǎn)化率 d．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間

②圖中p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。

③在250 ℃、p2下，H2的轉(zhuǎn)化率為_____________%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(3)據(jù)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)。已知：①H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.6 kJ/mol，②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－92.2 kJ/mol，寫(xiě)出此條件下氮?dú)夂退磻?yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。

(4)下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。

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