Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

②H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)＝ CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol－1

④CO2(g)＝C(s)＋O2(g) △H＝＋393.5 kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是_________________________。

(2)H2的燃燒熱為____________，C的燃燒熱為_____________。

(3)CO燃燒時的熱化學反應方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】①③ 285.8kJ/mol 393.5 kJ/mol

【解析】

(1)放熱反應時，焓變小于零；

(2)燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時，釋放的熱量；

(3)根據蓋斯定律計算。

(1)放熱反應時，焓變小于零，則放熱反應為①③；

(2)燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時，釋放的熱量，則①為氫氣的燃燒熱的方程式，其燃燒熱為285.8kJ/mol；C的燃燒熱為④的逆過程釋放的熱量，為393.5kJ/mol；

(3)根據蓋斯定律，-（③+④）即可得到 CO(g)＋O2(g) ＝CO2(g) ，△H＝-（393.5-110.5）=-283.0 kJ/mol。