實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。

（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)

（2）從該溶液中取出1L，加水稀釋到10L，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為?

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)常識正確的是

A．鈉鉀合金可用于中子反應(yīng)堆作熱交換劑

B．氯氣本身有毒，因此不能用于藥物合成

C．不用氧化鎂電解熔融制鎂的原因是氧化鎂不導(dǎo)電

D．工業(yè)高爐煉鐵過程中，加石灰石主要是為了制備還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。

①下列各項中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是 (填字母)。

a．氮的氧化物 b．硫的氧化物 c．可吸入顆粒物 d．氟氯代烴 e．二氧化碳

②水是一種寶貴的自然資源。下列物質(zhì)可用于水體消毒的是 ___(填字母)。

a．明礬 b．氯化鐵 c．漂白粉

③垃圾焚燒是產(chǎn)生 __的主要途徑之一(填字母)。

a．二噁英 b．SO2 c．NH3

（2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)物質(zhì)。

①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料。鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生 腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是 。

②隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家研制了氮化硅等許多耐高溫的物質(zhì)，它們屬于 ___(填字母)。

a．金屬材料 b．無機(jī)非金屬材料 c．有機(jī)高分子材料

③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中，屬于天然纖維的是 __ 。

（3）營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

①有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進(jìn)入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解，寫出淀粉水解的方程式___________________，檢驗淀粉水解產(chǎn)物的試劑是______________。

②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的糖類、油脂、蛋白質(zhì)為人體提供能量最多的是________________。

③“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋變?yōu)镕e2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作_________劑。

④阿司匹林（）與氫氧化鈉反應(yīng)可制得可溶性阿司匹林，療效更好。寫出阿司匹林與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式_______________________________。

（4）合理飲食和正確使用藥物，是人體健康的重要保證。

①1838年，林則徐在廣東虎門銷毀大量的鴉片，打擊了當(dāng)時煙販的囂張氣焰。下列藥物中屬于毒品的是 。

A．砒霜 B．阿司匹林 C．甲基苯丙胺（冰毒）

②均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康，但并不是所有的食物均可以被人體吸收利用。下列營養(yǎng)物質(zhì)不能被人體吸收利用的是 。

A．蛋白質(zhì) B．纖維素 C．無機(jī)鹽

③微量元素在人體內(nèi)含量極少，其質(zhì)量不到體重的萬分之一，但它們對維持生命活動、促進(jìn)健康和生長發(fā)育有重要的作用。碘被稱之為“智力元素”，下列物質(zhì) 是目前在碘鹽中添加的含碘化合物。

A．碘酸鉀 B．碘單質(zhì) C． 碘化鉀

（5）合理使用材料，改善人類生活。

①橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為 結(jié)構(gòu)（填“線型”或“體型”），從而增大橡膠的強(qiáng)度；向其中加入 可以增大輪胎的耐磨性。

②玻璃制品在日常生活中的使用量很大，普通玻璃的原料有石英、 、石灰石，通常的玻璃呈淺綠色，是因為含有 （填離子）。彩色玻璃中是因為添加某些金屬氧化物，紅色玻璃是因為添加 （填化學(xué)式）。

③氧氣和四氯化硅蒸氣在旋轉(zhuǎn)的高溫爐中發(fā)生罝換反應(yīng)，其產(chǎn)物之一可制得光導(dǎo)纖維，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)0.2mol·L－1 BaCl2溶液的說法不正確的是

A．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫常壓下，斷裂1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol－1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－H

436

S＝S

255

H－S

339

請完成下列問題。

（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍：________<C－Br鍵能<________(填寫數(shù)值和單位)。

（2）熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(g) ===2H2S(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1；則Q＝____________________。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

O2 (g) === O2+(g)＋e－ ΔH1＝ ＋1 175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)＋e－=== PtF6- (g) ΔH2＝ —771.1 kJ·mol－1

O2+PtF6- (s) === O2+ (g)＋PtF6- (g) ΔH3＝ ＋482.2 kJ·mol－1

則反應(yīng)O2(g) ＋________(g)===O2+PtF6- (s) ΔH＝________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省南昌市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（一） A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/l。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/l, B的濃度為0.6mol/l, C的濃度為0.6mol/l。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(A)= ，v (B) = ，v(C)= 。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。

（二） 比較下列各組熱化學(xué)方程式中的ΔH的大小關(guān)系。

（1）已知1 mol白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出18.39 kJ的熱量，又知：①P4 (白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1，

②4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2 。

則ΔH1和ΔH2的關(guān)系：ΔH1 ΔH2

（2）③ S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1

④S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2 ΔH1 ΔH2

（3）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢。當(dāng)溫度過高時，WO2(s)會轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)。請根據(jù)以下反應(yīng)：

⑤WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g) ΔH ＝ +66.0 kJ· mol－1

⑥WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g) ΔH ＝ －137.9 kJ· mol－1

計算出WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期第二次模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉常用作食品防腐劑�，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2：21℃、NO:－152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（按左→右連接）：

（2）組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是 ．

（3）關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是___________________。

②裝置B的作用是____________________,裝置E的作用是______________

（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林實驗中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(Ⅰ)室溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NAOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗

編號

HA的物質(zhì)的量

濃度(mol/L)

NAOH的物質(zhì)的

量濃度(mol/L)

混合后

溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝A

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？

（2）乙組混合溶液中C(A－)和C(NA＋)的大小關(guān)系是

A．前者大 B．后者大

C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

C(NA＋)－C(A－)＝________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－

回答下列問題：

（5）在0.1 mol/L的NA2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．C(B2－)＋C(HB－)＝0.1 mol/L

B．C(B2－)＋C(HB－)＋C(H2B)＝0.1 mol/L

C．C(OH－)＝C(H＋)＋C(HB－)

D．C(NA＋)＋C(OH－)＝C(H＋)＋C(HB－)

(III)已知：25 ℃時，Ksp(BASO4)＝1×10－10，Ksp(BACO3)＝1×10－9。

（6）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BASO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BASO4仍然是安全的，BASO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)___________________________。

萬一誤服了少量BACO3，應(yīng)盡快用大量0.5 mol/L NA2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中NA2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的BA2＋濃度僅為_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CuSO4和NaCl混合溶液中，用石墨電極進(jìn)行電解。電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖。則下列說法正確的是（ ）

A．AB段pH增大是因為電解NaCl溶液生成NaOH的緣故

B．BC段在陽極共析出3.2g 銅

C．整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

D．至C點陰極上共逸出氣體1.68L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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同步練習(xí)冊答案