19．下列鹵代烴在NaOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應的是（　　）
①②③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl-CHBr2⑤⑥CH3Cl．
A．②③⑤B．①③⑥C．全部D．②④

分析 鹵代烴在NaOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應，則與-X相連C的鄰位C上沒有H不能發(fā)生消去反應，且苯環(huán)上不能發(fā)生消去反應，以此來解答．

解答 解：②、④CHCl-CHBr2、⑤中，與-X相連C的鄰位C上有H能發(fā)生消去反應；
只有①③⑥不能發(fā)生消去反應，
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握鹵代烴消去反應的結構特點為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意鹵代烴的結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．單質鈉放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0g由乙烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
D．某密閉容器裝有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學在研究用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度；適當增加硫酸的濃度（答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
          實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
③試分析該實驗中難以控制的實驗條件是什么？鋅粒的表面積完全相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．影響化學反應速率的因素很多，同學們用以下實驗的進行探究．
（1）實驗一：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗（其它實驗條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小，比較得出結論．若圖甲所示的實驗中反應速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是兩催化劑的陰離子不同 （若能說明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復原，則裝置的氣密性良好．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需的反應時間．
（2）實驗二：高錳酸鉀酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①寫出酸性高錳酸鉀和草酸溶液反應的化學或離子方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2．
②針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與草酸的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳    C、水    D、氯化錳
（3）實驗三：同學們對作業(yè)中的“碘鐘”實驗產(chǎn)生濃厚興趣，做了以下深入研究，繼續(xù)探究濃度對化學反應速率的影響．
查閱資料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
實驗過程：向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色．
實驗均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過溶液變藍色的時間判斷濃度對反應速率的影響，下列試劑中應選擇①④⑤或②④⑤（填序號）
①5ml 0.10mol/L KI溶液  
②5ml 0.05mol/L KI溶液  
③2ml 0.05mol•L-1 K2S2O8溶液
④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液   
⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
如果沒有選用上述5種備選試劑，而從實驗室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液進行實驗，2s時溶液顯藍色，計算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1 mol/（L•S）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為了提純下列物質（括號內(nèi)為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
選項被提純的物質除雜試劑分離方法
A溴苯（溴）水分液
B苯（甲苯）CCl4分液
C乙炔（硫化氫）NaOH溶液洗氣
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬元素只能形成共價化合物B．離子化合物中可能含有共價鍵
C．陽離子只能被還原D．陰離子中不含金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
①酸性：H2SO4＞H3PO4 ②熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 ③非金屬性：Cl＞Br
④熔點：H2O＞H2S           ⑤堿性：NaOH＞NH3•H2O    ⑥穩(wěn)定性：H2O＞H2S
⑦酸性：HI＞HCl            ⑧還原性：HI＞HCl．
A．①③⑥⑧B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦⑧D．②④⑤⑦

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