X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z

同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是（     ）

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4

B．原子半徑由小到大的順序為： X< Z < Y

C．Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2


【知識點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

【答案解析】D  解析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能有電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素。
A．Cl元素最高價氧化物對應水化物化學式為HClO4，故A錯誤；
B．元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Z＞Y，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，則Cl、S兩種元素氣態(tài)氫化物中，Cl的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故C錯誤；
D．X與W形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故D正確；

故答案選D

【思路點撥】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用，難度不大，注意把握化合價與原子結(jié)構(gòu)與族序數(shù)關(guān)系，注意把握元素周期律、熟悉元素及其化合物的性質(zhì)．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


操作1：將1 L 1．00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1．25 mol·L-1的鹽酸中；操作2：將1 L 1．25 mol·L-1的鹽酸逐滴加入1 L 1．00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是

       A．5∶2                B．2∶5              C．1∶1                  D．2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是

A．合金的熔點一般比組分金屬低

B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述不正確的是（    ）

A．根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量

B．CaCl2、MgCl2晶體都容易潮解，它們潮解的實質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液

C．根據(jù)金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法

D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復分解反應能否進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物

B．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高正化合價

C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同

D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

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科目：高中化學 來源： 題型：


納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：

I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

III. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。

資料卡片

物質(zhì)

熔點

沸點

SiCl4

－70℃

57.6℃

TiCl4

－25℃

136.5℃
 

②如實驗IV中，應將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號)中加熱。

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過程大致如下：

 a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羥基)    c. OH+OH→H2O2

①b中破壞的是　　　　　　　　（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。

②H2O2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了H2O2的　　　　（填“氧化性”或“還原性”）。

（3）過氧化氫是重要的化學試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①取10.00 mL密度為P g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)配平及化學式填寫在方框里。

 
   MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

②滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________。

③重復滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4標準溶液 V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為______________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中Z、M、W為同周期元素）。

元素代號

Y

X

W

M

Z

原子半徑（×10-12 m）

64

73

78

96

113

主要化合價

-1

+5、-3

+7、-1

+4、-4

+3

下列說法不正確的是（    ）

A．由M與W形成的化合物是含有極性鍵的極性分子

B．  X與M之間形成的化合物，其晶體是原子晶體

C．由M元素形成的晶體,是太陽能光伏發(fā)電的主要材料，工業(yè)上制取M單質(zhì),可通過置換反應原理來生產(chǎn)

D．Y與Z元素形成的[ZY6]3-，離子中存在配位鍵，該離子構(gòu)型呈正八面體

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)寫出離子反應方程式H＋＋OH－===H2O所對應的兩個不同類型化學方程式。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)在下列反應中：

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．CaO＋H2O===Ca(OH)2

D．2H2O2H2↑＋O2↑

水只做氧化劑的是________，水只做還原劑的是________，水既做氧化劑又做還原劑的是________，水既不做氧化劑又不做還原劑的是________。請用單線橋法表示B反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求寫出方程式。

(1) 寫出NaHCO3在水溶液里的電離方程式  

                                                                                      

(2) 硫酸銅與氫氧化鋇反應（寫出離子方程式）

                                      

(3) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4  + H2O（寫出離子方程式）

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