常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是（　�。�
A、0.01mol/L醋酸溶液B、pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液C、0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液D、0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液
分析：常溫下，pH最小說(shuō)明溶液中氫離子濃度最大，根據(jù)溶液中氫離子濃度大小來(lái)判斷即可，
A．醋酸溶液呈酸性；
B．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；
C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
D.0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液，溶液中的溶質(zhì)是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸鈉，醋酸鈉抑制醋酸電離．
解答：解：A.0.01mol/L醋酸溶液呈酸性，pH＜7；
B．pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉中，鹽酸中氫離子濃度和氫氧化鈉中氫氧根離子濃度相等，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則其溶液呈中性，即pH=7；
C.0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，則pH＞7；
D.0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液，溶液中的溶質(zhì)是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸鈉，醋酸鈉抑制醋酸電離，所以混合溶液中氫離子濃度小于A；
通過(guò)以上分析知，離子濃度最大的是A，則pH最小的是A，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的判斷，根據(jù)溶液中氫離子濃度大小判斷即可，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度中等．
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常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是(    )

A. 0.01 mol·L-1醋酸溶液

B. 0.02 mol·L-1醋酸與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合液

C.0.03 mol·L-1醋酸與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合液

D.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

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常溫時(shí)，以下4種溶液pH最大的是

A．0.01 mol·L－1氨水溶液
B．0.02 mol·L－1氨水與0.02 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合液
C．0.03 mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合液
D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合液

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常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是

A．0.02mol.L-1乙酸溶液與0.02mol.L-1KOH溶液等體積混合后所得的溶液

B．PH=2的乙酸與PH=12的KOH等體積混合后所得的溶液

C．PH=2的硫酸與PH=12的氨水等體積混合后所得的溶液

D．PH=2的硫酸與0.01mol.L-1的溶液等體積混合后所得的溶液

 

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