Question

下表是三種銀鹽的溶度積常數(shù)K_SP（25℃）．下列說法不正確的是

A．25℃時．三種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液

B．在AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生

C．25℃時．AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1、CaC12溶液中的溶度積相同

D．在AgBr的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I-+Ag+=AgI↓。

Answer 1

D

解析試題分析：A. 由于三種鹽的組成相同，所以離子積常數(shù)越大，在飽和溶液中的離子的濃度就越大。因為AgCl的溶度積常數(shù)最大，所以該鹽的飽和溶液中，c（Ag⁺）最大。正確。B. 由于在AgCl的懸濁液中存在著沉淀溶解平衡AgC1(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq).當(dāng)向溶液中加入KI溶液時，由于Ksp(AgI)< Ksp(AgCl),發(fā)生沉淀反應(yīng)：I^-+Ag⁺=AgI↓，破壞了AgC1的沉淀溶解平衡，AgCl繼續(xù)溶解，又不斷的被消耗，最終會有一部分AgCl白色沉淀轉(zhuǎn)化為AgI黃色沉淀。正確。C.物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與物質(zhì)的性質(zhì)及溫度有關(guān)，而與其它條件無關(guān)。由于溫度相同，所以溶度積常數(shù)相同。正確。D. 在AgBr的懸濁液中存在著沉淀溶解平衡AgBr(s)Ag⁺(aq)+Br^-(aq).當(dāng)向溶液中加入KI溶液時，由于Ksp(AgI)< Ksp(AgBr),AgBr溶解電離產(chǎn)生的Ag₊會發(fā)生沉淀反應(yīng)：I^-+Ag⁺=AgI↓，該反應(yīng)的離子方程式為：I^-+AgBr="AgI+" Br^-。錯誤。
考點：考查陳的容積平衡的知識。