【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好儲存氫氣的問題�；瘜W(xué)家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為( )

A.LaNi5B.LaNiC.La14Ni24D.La7Ni12

【答案】A

【解析】

六方晶胞原子均攤規(guī)則為：(1)每個頂點上的粒子被6個晶胞共用；(2)每條橫棱上的粒子被4個晶胞共用；每條縱棱上的粒子被3個晶胞共用；(3)每個面心上的粒子被2個晶胞共用；(4)晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞；該基本結(jié)構(gòu)單元為六方晶胞，La原子處于晶胞頂點與面心上，頂點上La原子為6個晶胞共用，面心上的La原子為2個晶胞共用，Ni原子處于晶胞內(nèi)部和面上，晶胞內(nèi)部的La原子為一個晶胞獨有，面上的La原子為2個晶胞共用，根據(jù)均攤法計算晶胞中La和Ni原子數(shù)目，再根據(jù)原子數(shù)目之比確定化學(xué)式，據(jù)此計算解答。

鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，根據(jù)其基本結(jié)構(gòu)單元示意圖可知，該結(jié)構(gòu)單元中含La原子數(shù)為12×+2×=3，含有Ni的原子數(shù)為18×+6=15，則La和Ni的原子數(shù)比為3：15=1：5，該合金的化學(xué)式可表示為LaNi5，故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅三種金屬元素在日常生活中的應(yīng)用最為廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為__________。

(2)常溫下，Fe(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式_________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為_______。

(3)硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍(lán)色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是_______。NO3-中心原子的軌道雜化類型為________。

②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學(xué)式)；氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因________。

(4)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數(shù)為________________。

(5)鐵和硫形成的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝xpm，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______；A原子距離B原子所在立方體側(cè)面的最短距離為______pm(用x表示)；該晶胞的密度為____g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m為元素Z形成的單質(zhì)，W與X能形成化合物XW4。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑： R＞Z

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y

C.為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵

D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因發(fā)生反應(yīng)而褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A.2Na2O+2H2O=4NaOH

B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )

A.NaOH溶液腐蝕玻璃瓶塞：SiO2 +2OH－=SiO32- + 2H2O

B.實驗室制Cl2：MnO2＋4HCl(濃) Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑

C.向Mg(OH) 2懸濁液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ==2 Fe(OH)3＋3Mg2+

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】都是非極性分子，都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是（ ）

A.所有原子在同一平面上B.分子中每個鍵的鍵長應(yīng)相等

C.A的相對原子質(zhì)量小于BD.在ABn中A原子沒有孤電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序數(shù)依次增大�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Lv在周期表中的位置是_________。

(2)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是_________。

a．離子半徑：Te2-＞Se2- b．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

c．熔、沸點：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4

(3)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Se與S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性不同的原因_________。

(4)實驗室用如下方法制備H2S并進(jìn)行性質(zhì)驗證。

①設(shè)計B裝置的目的是證明_________，B中實驗現(xiàn)象為_______________。

②實驗中經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)C中溶液pH降低且出現(xiàn)黑色沉淀。C中反應(yīng)的離子方程式是_______________。

③有同學(xué)根據(jù)“強酸制弱酸”原理認(rèn)為裝置A、C中兩個反應(yīng)相矛盾，認(rèn)為C中不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象。該觀點不正確的理由是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在同周期元素中原子半徑最小。

（1）B形成的雙原子分子中，共價鍵的類型有__，化合物A2B中B原子采取__雜化。

（2）A2B和A2D的沸點較高者是__（填化學(xué)式），其原因是_。

（3）E原子的電子排布式為__。

（4）寫出均由A、B、C、D四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于功能高分子材料的說法不正確的是( )

A.生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料

B.高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等

C.用于制造芯片的良好半導(dǎo)體材料單晶硅屬于功能高分子材料

D.在淀粉、纖維的高分子鏈上再接上含強親水性原子團(tuán)的支鏈，可提高它們的吸水能力

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