已知有4種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復:Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-,將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗:
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反應生成的氣體能被D吸收;③A和D反應生成的氣體能被B吸收.
試回答下列問題:
(1)A的化學式是
 
,判斷理由是
 

(2)寫出其他幾種物質(zhì)的化學式:B
 
、C
 
、D
 

(3)寫出實驗③中有關(guān)反應的離子方程式
 
考點:物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計,離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A和D、B都能生成氣體,而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應生成氣體,故A只能為(NH42CO3;
在A或D中滴入C,均有沉淀生成,說明D中含有SO42-,C中應含有Ba2+,
而A和D反應生成的氣體說明D一定是硫酸,產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,能被B吸收,說明B是一種堿,
所以C是硝酸鋇,B是NaOH,以此解答該題.
解答: 解:A和D、B都能生成氣體,而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應生成氣體,故A只能為(NH42CO3;在A或D中滴入C,均有沉淀生成,說明D中含有SO42-,C中應含有Ba2+,而A和D反應生成的氣體說明D一定是硫酸,產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,能被B吸收,說明B是一種堿,所以C是硝酸鋇,B是NaOH,
(1)由上述分析可知,A的化學式是(NH42CO3,因為:A和D、B都能生成氣體,而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應生成氣體,故A只能為(NH42CO3,故答案為:(NH42CO3;A和D、B都能生成氣體,而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應生成氣體,故A只能為(NH42CO3;
(2)由上述分析可知,B為NaOH,D為H2SO4,C是Ba(NO32,故答案為:NaOH;Ba(NO32;H2SO4;
(3)A和D反應的離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O,二氧化碳可以被氫氧化鈉吸收,即故答案為:CO2+2OH-=CO32-+2H2O,故答案為:CO2+2OH-=CO32-+2H2O.
點評:本題考查離子的檢驗和推斷,為高頻考點,注意解答題目的關(guān)鍵是找到突破口,而本題的突破口為A和D、B都能生成氣體,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中屬于吸熱反應的是( 。
A、活潑金屬與酸反應
B、Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
C、酸堿中和反應
D、鎂條燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)下列是幾種不同類型的漏斗(圖1),用途有差異.

①粗鹽提純用到的是(填序號,下同)
 

②用CCl4從溴水中提取溴用到的是
 

③實驗室制氫氣常用到
 

(2)在試管中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸,按如圖2所示連接好裝置進行實驗,以制取乙酸乙酯.
①試管乙中盛放的溶液是
 

②②寫出乙醇與乙酸反應的化學方程式
 

③實驗完成后,試管乙的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生.若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
 
,這種方法叫做
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)常溫下,某溶液中由水電離出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L,該溶液可以是
 
.(填選項)
A.pH=4的醋酸      B.pH=10的NaOH溶液      C.pH=9的Na2CO3溶液    D.pH=2的硫酸     E.pH=4的NH4Cl溶液
(2)在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則在該溫度下,將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=
 
.(混合時溶液體積變化忽略不計)
(3)常溫下,a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合,充分反應
①兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為
 

②若a=b,則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是
 

(4)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應).某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究.   
10.0g鐵礦石
①足量稀硫酸
②過濾
濾液A
③通入足量Cl2
④加熱煮沸
溶液B
⑤稀釋至250mL
取20.00mL B的稀溶液
⑥用0.4000mol?L-1
的KI溶液滴定
消耗KI溶液VmL
ⅰ、步驟④中煮沸的作用是
 

ⅱ、步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 

ⅲ、下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
 

a.因為碘水為黃色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測液潤洗
e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)
ⅳ、若滴定過程中消耗0.4000mol?L-1KI溶液25.00ml,則鐵礦石中鐵的百分含量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示為制取乙酸乙酯的實驗裝置改進圖,請回答下列問題
(1)實驗原理的揭示:
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯(酯化反應一般是放熱反應),請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式
 

②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理?
若填“能”請寫出相應的化學方程式
 

若填“否“請寫現(xiàn)相應的原因:
 

(2)反應溫度的確定
實驗表明:合成乙酸乙酯溫度應控制在85℃左右為宜.請回答:
實驗溫度高于85℃不宜的原因(答兩點):
 

(3)催化劑的選擇:
通過使用不同催化劑對反應時間的比較,可知NaHSO4?H2O催化效果比濃硫酸好.請說明NaHSO4?H2O作催化劑的優(yōu)點
 

(4)實驗裝置的比較:
①利用上述裝置把反應原料一次性投入到反應器中,加熱回流一段時間后再蒸出產(chǎn)物,這種裝置與教材反應裝置相比較突出的優(yōu)點是:
 

②止水夾打開或關(guān)閉的順序是:先
 
K1
 
K2,再
 
K1
 
K2(填“打開”或“關(guān)閉”)
③自來水流方向是:進水管連接
 
端與
 
端(填“A”、“B”、“C”或“D”)
(5)酯層厚度的標定:
加熱回流一段時間后再蒸發(fā)產(chǎn)物,為了更好地測定有機層厚度,可預先向飽和碳酸鈉溶液中加入一滴
 
試液,現(xiàn)象是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲烷是天然氣、沼氣、坑氣及煤氣的主要成分,可用作燃料及制造氫氣、一氧化碳、甲醛等物質(zhì)的原料,其中用作制氫氣合成氨的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)上述流程,完成下列填空:
(1)天然氣脫硫時的化學方程式是
 

(2)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol,產(chǎn)生H2
 
mol,假設后面幾步轉(zhuǎn)化各物質(zhì)均完全反應,則理論上可制備得到
 
氨氣mol(用含n的代數(shù)式表示).
(3)K2CO3(aq)和CO2反應在加壓下進行,加壓的理論依據(jù)是
 

A.相似相容原理         B.勒夏特列原理          C.酸堿中和原理
(4)分析流程示意圖回答,該合成氨工藝主要起始原料是
 
,輔助原料有
 

(5)整個流程有三處循環(huán),一是Fe(OH)3循環(huán),二是
 
循環(huán),三是N2、H2循環(huán).

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,G的分子式為C9H10O2,試回答下列有關(guān)問題.

(1)G的名稱為
 

(2)指出下列反應的反應類型:A轉(zhuǎn)化為B:
 
;C轉(zhuǎn)化為D:
 

(3)寫出下列反應的化學方程式:G與足量NaOH溶液反應的化學方程式:
 

(4)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為
 
種:
①苯環(huán)上有3個取代基,且有兩個取代基相同;②能夠與新制的銀氨溶液反應產(chǎn)生光亮的銀鏡.
其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A是一種重要的化工原料,已知A是一種鹵代烴相對分子質(zhì)量為92.5,其核磁共振氫譜中只有一個峰,C是一種高分子化合物,M是一種六元環(huán)狀酯,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:

(1)A的分子式為
 
;A→B的反應類型
 
;
(2)有機物D的化學名稱為
 
. M的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)寫出下列反應的化學方程式:
B→C:
 
;
E→F:
 

(4)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有
 
種(不考慮立體異構(gòu)).寫出其中核磁共振氫譜有三個峰,且峰面積比為6:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

①屬于酯類;②能發(fā)生銀鏡反應;③能與金屬鈉反應放出氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗:
①第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到氣體1.792L(已換算成標準狀況,且設氣體全部逸出);
②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g.
據(jù)上述實驗,以下推測正確是( 。
A、一定不存在Ba2+,NH4+可能存在
B、CO32- 一定存在
C、Na+一定不存在
D、一定不存在Cl-

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