Question

某同學按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L^－1Na₂SO₄溶液，請回答有關問題。

實驗步驟	有關問題
①計算所需Na2SO4的質(zhì)量	需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為________g
②稱量Na2SO4固體	稱量需要用到的主要儀器是：________________
③將Na2SO4加入100 mL燒杯中，并加入適量水	為了加快溶解速率，可以采取哪些措施？________________________________________________________________________
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應采取什么措施？________________________________________________________________________
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時當加水至刻度線1～2 cm處應如何操作？________________________________________________________________________

(1)上述實驗中使用容量瓶前應_______________________________。

(2)取出該Na₂SO₄溶液10 mL加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中Na^＋的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需________。

(4)在實驗中，以下操作對實驗結(jié)果沒有影響的是________。

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B．定容時仰視刻度線

C．轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

Answer 1

解析：　①m(Na₂SO₄)＝n(Na₂SO₄)·M(Na₂SO₄)＝0.5 L×0.2 mol·L^－1×142 g·mol^－1＝14.2 g

②固體物質(zhì)稱量時主要用到托盤天平和藥匙

③加速溶解可用玻璃棒攪拌或加熱

④為防止液體濺出應用玻璃棒引流

⑤應改用膠頭滴管定容

(2)c(Na^＋)＝

＝

＝0.04 mol·L^－1。

(3)定容加蒸餾水時，如果超出刻度線，應重新配制。

(4)A項沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，則損失溶質(zhì)，使所配溶液濃度偏低；B項定容時仰視刻度線，則所加水量增多，體積偏大，濃度偏低；C項容量瓶不烘干有水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，對結(jié)果無影響；D項定容后又加水所得溶液體積增大，所配溶液濃度偏低。

答案：　

實驗步驟	有關問題
①	14.2
②	托盤天平和藥匙
③	用玻璃棒攪拌或加熱
④	轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒進行引流
⑤	改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切