Question

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）　．

A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間

（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）　　．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^﹣）減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），

①　　和　　兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．

②　　和　　兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^﹣多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）      B．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是　　，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）　　．

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是　　．

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）　　c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^﹣）的關(guān)系c（NH₄⁺）　　c（Cl^﹣）．

　

Answer 1

考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素；離子濃度大小的比較．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．

分析：

（1）將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來(lái)的；

（2）氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，向溶液中加入相同的離子能抑制氨水電離；

（3）根據(jù)物料守恒和電荷守恒來(lái)分析；

（4）①任何水溶液中都有OH^﹣、H⁺，若溶質(zhì)只有一種則為NH₄Cl，利用銨根離子水解使溶液顯酸性來(lái)分析；

②C中離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液；

③溶液呈中性，則溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒確定溶液中銨根離子濃度和氯離子濃度的關(guān)系，氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水應(yīng)該稍微過(guò)量．

解答：

解：（1）將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來(lái)的，所以溶液的pH應(yīng)該9﹣11之間，故選D；

（2）氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大平衡向左移動(dòng)，從而抑制氨水電離，故選C；

（3）根據(jù)物料守恒知，C（NH₄⁺）+C（NH₃．H₂O）=0.1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒得C（Cl^﹣）+c（OH^﹣）=c（H⁺）+C（NH₄⁺）+C（Na⁺），c（H⁺）+C（NH₄⁺）﹣c（OH^﹣）=C（Cl^﹣）﹣C（Na⁺）=0.1mol﹣0.05mol=0.05mol，

故答案為：①NH₄⁺、NH₃．H₂O；②NH₄⁺、H⁺；

（4）①因任何水溶液中都有OH^﹣、H⁺，若溶質(zhì)只有一種則為NH₄Cl，銨根離子水解方程式為NH₄⁺+H₂O⇌NH₃．H₂O+H⁺，則c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺），水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^﹣），又水解的程度很弱，則c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣），即A符合，故答案為：NH₄Cl；A；

②C中離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質(zhì)為HCl、NH₄Cl，

故答案為：NH₄Cl和HCl；

③氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，要使氯化銨溶液呈中性，則氨水應(yīng)稍微過(guò)量，因?yàn)辂}酸和氨水的體積相等，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水，溶液呈中性，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈電中性，所以溶液中氯離子濃度等于銨根離子濃度，故答案為：＜，=．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，難度較大．