為除去CO2氣體中混有的少量SO2氣體，應(yīng)選用的試劑是（　　）
A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液
解；A．CO2和SO2都可與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能用于除雜，故A錯(cuò)誤；
B．CO2和SO2都可與NaOH溶液反應(yīng)，不能用于除雜，故B錯(cuò)誤；
C．SO2可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，但CO2不反應(yīng)，故C正確；
D．CO2和SO2與NaHSO3溶液都不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某化學(xué)興趣小組以工業(yè)碳酸鈣（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體（CaCl2?2H2O）的操作流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______．
（2）加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，此時(shí)Al3+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_____，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為_(kāi)_____．
（3）酸化時(shí)加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右，其主要目的是______．
（4）操作Ⅰ中應(yīng)包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過(guò)濾④______⑤______等實(shí)驗(yàn)步驟．
（5）為測(cè)定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱(chēng)取7.350g樣品配成200.0mL溶液，與205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反應(yīng)．
①樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
②若計(jì)算出結(jié)果有明顯偏差，你認(rèn)為在操作Ⅰ的五個(gè)步驟中由______引起的（填序號(hào)），理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表：
化學(xué)式溶度積（室溫時(shí)）Ksp沉淀完全時(shí)的pH氯化鈷晶體的性質(zhì)
Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2?6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定．110°C～120°C時(shí)脫水變成藍(lán)色無(wú)水氯化鈷
Fe（OH）21.6×10-149.6
Fe（OH）31.0×10-35x
用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫(xiě)出加入CoCO3（難溶）調(diào)pH時(shí)反應(yīng)的離子方程式______
（2）濾液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L時(shí)，可視為Fe3+沉淀完全．試計(jì)算室溫下，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全時(shí)，則x=______．
（3）②步中用CoCO3調(diào)pH略大于x的原因是______．
（4）濾液中所含溶質(zhì)有______，______．
（5）為了防止CoCl2?6H2O脫水，“干燥”時(shí)宜采用的方法或操作是______，______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：______，沉淀A：______，沉淀B：______．
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是______．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的______，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______（填操作名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢瑁怪芙�，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整溶液pH=9.6，將Fe2+沉淀除去？______，（填“能”或“不能”）理由是______，
（2）有人用強(qiáng)氧化劑NaClO先將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)整溶液的PH將Fe3+沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是______（填代號(hào)）．
A．一定增大B．一定減小C．可能增大D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？______，（填“是”或“否”）現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有______（有幾個(gè)選幾個(gè)，填代號(hào)）．
A．濃HNO3B．Cl2 C．KMnO4D．H2O2
（3）加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuCl2的目的，則調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的______．
A．NaOHB．NH3?H2OC．CuOD．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列除雜質(zhì)選用試劑錯(cuò)誤的是（　　）
編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑
ACO2HCl飽和碳酸鈉溶液
BCl2HCl飽和食鹽水
CSiO2Fe2O3鹽酸
DFeAl氫氧化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（　�。�
物質(zhì)試劑]
ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2
BFeCl2溶液（FeCl3）Cu
CCl2（HCl）飽和食鹽水
DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一瓶無(wú)色氣體，可能含有CO2、H2S、HCl、HBr、SO2中的一種或幾種．將足量氯水倒入瓶里，振蕩，靜置得無(wú)色透明溶液．將該溶液分為兩份：向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，也產(chǎn)生了白色沉淀．由此可知，正確的結(jié)論是（　�。�
A．肯定有HCl、SO2B．可能含有HBr、CO2
C．肯定沒(méi)有CO2、H2S、HBrD．以上結(jié)論均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)中在對(duì)某種樣品進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑順序的不同對(duì)最后結(jié)果的判斷具有很大影響．某樣品中可能含有SO42-，實(shí)驗(yàn)中加入試劑種類(lèi)和順序正確的是（　�。�
A．BaCl2溶液，稀鹽酸B．稀鹽酸，BaCl2溶液
C．BaCl2溶液，稀硝酸D．稀硝酸，BaCl2溶液

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