Question

下列說法正確的是（　　）

• A、工業(yè)用電解熔融AlCl₃的方法制金屬鋁
• B、鉛蓄電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O
• C、電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽極，Cl^- 發(fā)生氧化反應(yīng)
• D、電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

Answer 1

考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A．工業(yè)上用電解熔融冶煉的方法冶煉Al；
B．鉛蓄電池放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．用Fe作陽極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．電解精煉粗銅時(shí)，陽極上Cu和比Cu活潑的金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，不如Cu活潑的金屬以沉淀形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液．

解答： 解：A．氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融冶煉的方法冶煉Al，故A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，故B正確；
C．用Fe作陽極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉粗銅時(shí)，陽極上Cu和比Cu活潑的金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，不如Cu活潑的金屬以沉淀形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液，所以陽極泥中含有Ag、Au等金屬，不含Zn、Fe等較活潑金屬，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查電解原理及金屬的冶煉，根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱確定金屬冶煉方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是AC，注意氯化鋁是共價(jià)化合物而不是離子化合物，知道鋁的冶煉方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．