4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無(wú)色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，q能使品紅溶液褪色．上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜X＜Z
B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＜Y＜Z
C．m與q、n與s均不能共存
D．W、X、Y、Z四種元素可組合成離子化合物

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，r為H2O，則其余均為無(wú)色氣體，q能使品紅溶液褪色，q為SO2，n是元素Y的單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知，m為H2S，n為O2，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，則p為NH3，s為NO，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為N，Y為O，Z為S，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＜X＜Z，故A正確；
B．氨氣、水分子間均含氫鍵，且水分子間氫鍵數(shù)目多，則簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y＞X＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．m與q發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水、n與s反應(yīng)生成二氧化氮，均不能共存，故C正確；
D．W、X、Y、Z四種元素可組合成離子化合物為硫酸銨或亞硫酸銨等，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握r為水、q為二氧化硫來(lái)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)與規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列藥品保存方法正確的是（　�。�
A．短期保存Br2：盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封，瓶蓋嚴(yán)密
B．鋰、鈉、鉀都保存在煤油中，密封
C．氨水、濃鹽酸易揮發(fā)必須保存在棕色磨口細(xì)口瓶中
D．紅磷無(wú)需密封保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．在1L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（s），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）n（N）
①8000.100.400.0800.080
②8000.200.80aa
③9000.100.150.060.06
A．實(shí)驗(yàn)①中，5min達(dá)平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率v（X）=0.016mol/（L•min）
B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5
C．實(shí)驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.16
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．有機(jī)物分子式為C16H14O3
B．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
C．1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D．滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物分子中，最多可有多少個(gè)原子共平面（　　）
A．20B．19C．22D．21

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H2、C2H6的混合氣體與22.4LC2H4中所含原子總數(shù)均為6NA
B．常溫下，1L PH=14的NaOH溶液中由水電離出的OH-個(gè)數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的12C16O和14N2的混合氣體中所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6NA
D．將200mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制成膠體，所得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2
請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒(méi)有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z的單質(zhì)m、n、p在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：其中雙原子單質(zhì)分子中，單質(zhì)m含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲含有10電子，乙含有18電子．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
B．元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X＜Y＜Z
C．Z的氧化物的水化物的酸性在主族元素中最強(qiáng)
D．化合物丙是離子化合物，既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為a，如果A和B同在第ⅣA族，當(dāng)B的周期數(shù)大于A的周期數(shù)時(shí)，B的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A．a+2B．a+8C．a+26D．a+18

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