Question

10．下列有關(guān)敘述正確的有（　�。�
①5.6g鐵粉能與100mL、3mol/L HNO₃恰好完全反應(yīng)
②兩種酸溶液混合后，溶液的酸性可能增強，也可能減弱
③利用周期表，可以在金屬元素區(qū)域?qū)ふ抑苽湫滦娃r(nóng)藥的元素
④用一種試劑可以鑒別下列五種無色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na₂CO₃、AgNO₃
⑤某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則這種元素的近似相對原子質(zhì)量為m+n
⑥Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度和熔點均比金屬Al、Cu、Fe大．

• A． 1個
• B． 2個
• C． 3個
• D． 4個

Answer 1

分析 ①5.6g鐵粉物質(zhì)的量n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，能100mL、3mol/L HNO₃溶液中硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量n（HNO₃）=0.100L×3mol/L=0.3mol，結(jié)合鐵過量和硝酸反應(yīng)的定量關(guān)系就是分析判斷；
②兩種酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱，氫離子濃度減小；
③能制備農(nóng)藥的元素為非金屬元素；
④加入氯水分別和物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)、碘單質(zhì)、氣體、白色沉淀等，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)無現(xiàn)象；
⑤無法計算該元素的相對原子質(zhì)量；
⑥合金的硬度一般比各成分金屬大，熔點比各成分低；

解答 解：①5.6g鐵粉物質(zhì)的量n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，能100mL、3mol/L HNO₃溶液中硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量n（HNO₃）=0.100L×3mol/L=0.3mol，F(xiàn)e：HNO₃=1：3 若Fe過量，則生成Fe²⁺，此時方程式 3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O $\frac{3}{8}$＞$\frac{1}{3}$可以完全溶解，故①正確；
②氫硫酸和亞硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水的反應(yīng)酸性減弱，兩種酸混合溶液酸性可能增強，次氯酸和亞硫酸反應(yīng)生成硫酸，故②正確；
③能制備農(nóng)藥的元素，如P、As、Cl等為非金屬元素，故③錯誤；
④加入氯水分別和物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，NaBr反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溶液中出現(xiàn)橙紅色，NaI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，人員稱紫紅色，NaOH和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應(yīng)物現(xiàn)象，Na₂CO₃和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，AgNO₃和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，用一種試劑可以鑒別下列五種無色溶液，故④正確：
⑤題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，該核素的豐度未知導(dǎo)致無法計算該元素的相對原子質(zhì)量，故⑤錯誤；
⑥擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，熔點比各成分小，故⑥錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、合金性質(zhì)等知識點，比較基礎(chǔ)，是高考考查的熱點之一，但涉及知識點較多，靈活運用所學(xué)知識進(jìn)行解答，題目難度中等．