【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:

(原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(實驗內(nèi)容及記錄)

實驗編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol·L-1 H2C2O4溶液

H2O

0.2mol·L-1 KMnO4溶液

3mol·L-1稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6. 4

請回答:

(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____________________;

(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為:v(KMnO4)= __________;

(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設,并繼續(xù)進行實驗探究。

圖1

圖2

①該小組同學提出的假設是__________________________________________;

②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填完表中空白。

實驗編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol·L-1 H2C2O4溶液

H2O

0.2mol·L-1 KMnO4溶液

3mol·L-1稀硫酸

向試管中加入少量固體

4

3.0

2.0

3.0

2.0

_____________

t

③若該小組同學提出的假設成立,應觀察到的現(xiàn)象是______________________。

【答案】其他條件相同時,增大KMnO4濃度反應速率增大 1.5×10-2 mol/(Lmin) 生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用) MnSO4 與實驗1比較,溶液褪色所需時間短(或所用時間(t)小于4min)

【解析】

(1)對比所給量,KMnO4的濃度不同,其余量不變,KMnO4濃度越大,所需時間越小,化學反應速率越快,因此本實驗的結(jié)論是其他條件相同時,增大KMnO4濃度反應速率增大;

(2)根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式,v(KMnO4)=mol/(L·min)=1.5×102mol/(L·min);

(3)①根據(jù)圖2,在反應中存在Mn2的情況下,反應速率急速增加,得出假設為生成物中的MnSO4為該反應的催化劑或Mn2對該反應有催化作用;

②根據(jù)①分析,需要加入MnSO4探究其對反應速率的影響,即所加固體為MgSO4

③Mn2+對該反應具有催化性,與實驗1相比,溶液褪色所需時間更短或所用時間(t)小于4min

練習冊系列答案
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(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________,進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應進行的具體操作是____。

(4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:

―→

粗鹽中含Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液、苷{(diào)節(jié)溶液的pH等于7、萑芙狻、捱^濾 ⑦蒸發(fā)

正確的操作順序是________(填選項字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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3)圖3中表示乙的溶解度曲線是____(填曲線代碼);P點表示的含義是_____。

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