（5分）電子工業(yè)中常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板 (2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2) 。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：

①           、③           、⑤             

（2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是                                 。

（1）①FeCl2、③HCl、⑤Cl2    ………………………（每空1分，共3分）

（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－……………………………………………………………（2分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電子工業(yè)中常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板 （2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：
①
FeCl2
FeCl2
、③
HCl
HCl
、⑤
Cl2
Cl2

（2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子工業(yè)上常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

（3）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入
Fe
Fe
，反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

（4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入
Cl2
Cl2
，反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2Fe2+=2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Fe3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關(guān)知識，回答下列各題。

(1)據(jù)有關(guān)報道。目前已能冶煉出純度高達99．9999％的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是            （填字母）。    

A．硬度比碳素鋼小，熔點比碳素鋼高     B．不能與鹽酸反應(yīng)

C．與不銹鋼成分相同                   D．在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色時停止加熱，所得分散系的分散質(zhì)大小范圍是           。

(3)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為________。

(4)電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：                           。用于檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是               。

(5)欲從(4)腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是            (填字母)。

    ①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸  ④濃鹽酸    ⑤濃氨水  ⑥氯水

A．①②④⑥      B．①③④⑥      C．②④⑤      D．①④⑥

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省青島一中高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

電子工業(yè)中常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板 （2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：
①    、③    、⑤   
（2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是    ．

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