Question

16．（1）在第二周期中，不成對(duì)電子數(shù)最多的元素是氮或N，不成對(duì)電子數(shù)與該周期序數(shù)相等的元素有2種．
（2）鍵角：BF₃＞NF₃（填“＞”、“=”或“＜”，下同），酸性：H₂SeO_4＞H₂SeO₃．
（3）CO結(jié)構(gòu)式是C≡O(shè)，請(qǐng)據(jù)此回答．
①硅與氧不能形成類似CO結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定的SiO分子，其原因硅原子半徑遠(yuǎn)大于氧，硅的價(jià)層軌道與氧的價(jià)層軌道重疊程度小，難形成穩(wěn)定的π鍵．
②H₃BO₃水溶液的酸性（H⁺）是來(lái)源于水的電離，則含硼離子的結(jié)構(gòu)式．
（4）金屬銀（Ag）的晶胞為面心立方，配位數(shù)為12，已知其晶體密度為ρg•cm^-3，晶胞棱長(zhǎng)為a cm，則阿伏伽德羅常數(shù)N_A=$\frac{432}{ρ{a}^{3}}$mol^-1．

Answer 1

分析 （1）不成對(duì)電子數(shù)即為單電子數(shù)最多的是N，有三個(gè)不成對(duì)電子，不成對(duì)電子數(shù)與該周期序數(shù)相等的元素有鈹和氧2種元素；
（2）BF₃的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，NF₃的分子構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107°，所以鍵角：BF₃＞NF₃；非羥基氧數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)；
（3）①硅原子半徑遠(yuǎn)大于氧，硅的價(jià)層軌道與氧的價(jià)層軌道重疊程度小，難形成穩(wěn)定的π鍵；
②含硼離子的結(jié)構(gòu)式為；
（4）金屬銀采用面心立方最密堆積，以晶胞頂點(diǎn)上的銀原子為例，與之距離最近的銀原子分布在經(jīng)過(guò)該原子的12個(gè)面的面心上，距離為面對(duì)角線的一半，所以銀原子的配位數(shù)為12，晶胞內(nèi)銀原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，晶胞的棱長(zhǎng)為 acm，故ρa(bǔ)³=$\frac{4×M}{{N}_{A}}$，ρa(bǔ)³=$\frac{4×108}{{N}_{A}}$，N_A=$\frac{432}{ρ{a}^{3}}$．

解答 解：（1）不成對(duì)電子數(shù)即為單電子數(shù)最多的是N，有三個(gè)不成對(duì)電子，不成對(duì)電子數(shù)與該周期序數(shù)相等的元素有鈹和氧2種元素，故答案為：氮或N；2；
（2）BF₃的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，NF₃的分子構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107°，所以鍵角：BF₃＞NF₃；非羥基氧數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，故H₂SeO₄有2個(gè)非羥基氧，H₂SeO₃有1個(gè)非羥基氧，故酸性H₂SeO₄ ＞H₂SeO₃，故答案為：＞；＞；
（3）①硅原子半徑遠(yuǎn)大于氧，硅的價(jià)層軌道與氧的價(jià)層軌道重疊程度小，難形成穩(wěn)定的π鍵，硅與氧不能形成類似CO結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定的SiO分子，故答案為：硅原子半徑遠(yuǎn)大于氧，硅的價(jià)層軌道與氧的價(jià)層軌道重疊程度小，難形成穩(wěn)定的π鍵；
②H₃BO₃水溶液的酸性（H⁺）是來(lái)源于水的電離，故含硼離子的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（4）金屬銀采用面心立方最密堆積，以晶胞頂點(diǎn)上的銀原子為例，與之距離最近的銀原子分布在經(jīng)過(guò)該原子的12個(gè)面的面心上，距離為面對(duì)角線的一半，所以銀原子的配位數(shù)為12，晶胞內(nèi)銀原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，晶胞的棱長(zhǎng)為 acm，故ρa(bǔ)³=$\frac{4×M}{{N}_{A}}$，ρa(bǔ)³=$\frac{4×108}{{N}_{A}}$，N_A=$\frac{432}{ρ{a}^{3}}$，故答案為：12；N_A=$\frac{432}{ρ{a}^{3}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、對(duì)晶胞的理解與計(jì)算等，難度較大，對(duì)晶胞的計(jì)算注意均攤法的利用，需要學(xué)生具備空間想象能力，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．