【題目】能與熱的氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng),且生成物有氣體生成的是 （ ）

A. 2一溴丙烷 B. 一氯甲烷 C. 2一溴己烷 D. 1一氯丁烷

【答案】AD

【解析】

鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，且鹵代烴中連接鹵素原子的碳相鄰的碳上必須有氫，同時(shí)消去反應(yīng)生成的烯烴為氣體。A. 2一溴丙烷能與熱的氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成丙烯,選項(xiàng)A正確；B. 一氯甲烷不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 2一溴己烷能發(fā)生消去反應(yīng)但生成的1-己烯不是氣體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 1一氯丁烷能與熱的氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成1-丁烯, 1-丁烯為氣體，選項(xiàng)D正確；答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示：

問(wèn)答下列問(wèn)題：

(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合價(jià)為________。

(2)合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是____________。

殘?jiān)?/span>M的主要成分是一種金屬單質(zhì)，該金屬為_______________，

(3)“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應(yīng)先加入____________，加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離+方程式為____________________。

(4)溶液A中的金屬陽(yáng)離子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。

(5)“操作1”的名稱是_________，草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3，實(shí)驗(yàn)室中高溫焙燒使用的儀器是_____(填字)。

a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝

(6)已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表。“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其目的是_________________，90℃時(shí)Ksp（Li2CO3）的值為___________。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol·L-1

0.21

0.17

0.14

0.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明CH4分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體而非平面正方形的事實(shí)是

A.CH4分子中的四個(gè)碳?xì)滏I的鍵能相等B.CH3Cl分子只有一種結(jié)構(gòu)

C.CHCl3分子只有一種結(jié)構(gòu)D.CH2Cl2分子只有一種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)工業(yè)廢氣物進(jìn)行脫硫(SO2)處理并加以利用，不僅可防止大氣污染，還能實(shí)現(xiàn)一定經(jīng)濟(jì)效益�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）熱化學(xué)碘硫循環(huán)脫硫,涉及以下三個(gè)反應(yīng)：

bunsen反應(yīng)：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)═2HI (g)+H2SO4(l) △H

硫酸分解反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H=+462kJ·mol-1

碘化氫分解反應(yīng)：2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+10kJ·mol-1

已知?dú)錃獾娜紵裏釣?/span>286kJ·mol-1,則bunsen反應(yīng)的△H=_________kJ·mol-1。

（2）在活性炭催化下，SO2與Cl2發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0。在定溫定壓條件下，容器體積為10L的容器中加入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2，充分混合(二者物質(zhì)的量均為nmol)后,達(dá)到平衡后容器體積為8L。

①SO2Cl2能與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，則這兩種酸的化學(xué)式為_________。

②下列事實(shí)中，不能作為判斷硫元素和氯元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_________(填字母)。

A．硫化氫的分解溫度為300℃左右，氯化氫1500℃才分解

B．氫硫酸(H2S的水溶液)是一種弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸

C．將氯氣通入氫硫酸中,溶液中產(chǎn)生黃色渾濁

D．高氯酸在無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)

③該溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1=_________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(列式并計(jì)算)。

④下列措施中不能進(jìn)一步提高氯氣的平衡轉(zhuǎn)化率的是_________。

A．平衡后將容器的體積壓縮為4L B．增大二氧化硫的濃度

C．升高溫度 D．將SO2Cl2(g)液化分離

⑤若向該容器中初始投入SO2和Cl2的物質(zhì)的量均為0.5nmol，則達(dá)到平衡時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α2_________填“>”“<”或“=”)α1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向豬膀胱內(nèi)注入一半質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的蔗糖溶液，扎緊入口，然后將其浸入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液中，每隔10 min稱一次豬膀胱的重量，能正確表示測(cè)定結(jié)果的是下圖中的

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說(shuō)法不正確的是

A.同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同

B.同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C.同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2:3

D.同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強(qiáng)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在核磁共振的圖譜上只有三種峰的烷烴是

A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3)2CHCH3

C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】誤服重金屬鹽使人中毒，可采用下列那種措施急救（ ）
A.喝大量開(kāi)水
B.喝大量牛奶
C.喝大量氯化鈉溶液
D.喝大量葡萄糖水

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