Question

2013年6月11日我國成功發(fā)射了“神州十號”。這標志著中國人的太空時代又前進了一大步。發(fā)射“神十”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol

下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol

C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；故△H=2×（-534kJ/）-67.7kJ/mol=-1135.7 kJ/mol，肼和NO2生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H=-1135.7 kJ/mol，A、水的狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài)，不是液態(tài)，故A錯誤；B、反應(yīng)熱為△H=-1135.7 kJ/mol，不是△H=-1000.3 kJ/mol，故B錯誤；C、1molN2H4（g）反應(yīng)，水的狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài)，不是液態(tài)，故C錯誤；D、由上述分析可知，肼和NO2生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H=-1135.7 kJ/mol，故D正確；故選D。

考點：考查熱化學(xué)方程式的書寫