Question

15．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．
（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑、CH≡CH+Br₂→CH（Br）═CH（Br）
或CH≡CH+2Br₂→CH（Br）₂-CH（Br）₂
（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，理由是ac．
a．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
b．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H₂S，在驗證過程中必須全部除去，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr．

Answer 1

分析 （1）甲同學(xué)實驗中涉及的反應(yīng)是電石與水的反應(yīng)，乙炔與溴水的反應(yīng)，電石為碳化鈣，與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔含有碳碳三鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色；
（3）電石中含有硫化物，與水反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫與溴反應(yīng)生成硫和溴化氫．

解答 解：（1）碳化鈣能與水反應(yīng)生成乙炔和水，反應(yīng)方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，反應(yīng)方程式為：CH≡CH+Br₂→CH（Br）═CH（Br）、CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+Br₂→CH（Br）═CH（Br）或CH≡CH+2Br₂→CH（Br）₂-CH（Br）₂；
（2）根據(jù)“乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體”，因此可得出“使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔；使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)”的結(jié)論，故甲同學(xué)設(shè)計的實驗不能證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，可能生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，反應(yīng)方程式為Br₂+H₂S═S↓+2HBr，
故答案為：不能；ac；　
（3）根據(jù)褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，可推知是硫，說明乙炔氣體中含有硫化氫雜質(zhì)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr，
故答案為：H₂S；Br₂+H₂S═S↓+2HBr．

點評 本題以乙炔的實驗室制法為載體考查了乙炔的性質(zhì)，明確制備乙炔的原理和乙炔的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．