Question

【題目】過氧化鈣晶體較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域。

I.過氧化鈣晶體的制備工業(yè)上生產(chǎn)的主要流程如下：

（1）用上述方法制取的化學方程式是 ____________________________________________________。

（2）沉淀時常用冰水控制溫度在以下和通入過量的，其可能原因分別是

①___________________________________；②__________________________________________．

II.過氧化鈣晶體含量的測定

準確稱取 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和，用標準溶液滴定至終點重復上述操作兩次。

③滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 _______________________________________________________________。

④根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中 的質(zhì)量分數(shù) ________________________。（保留四位有效數(shù)字）

表標準溶液滴定數(shù)據(jù)

Answer 1

【答案】 溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率或防止過氧化氫的分解 通入過量使溶液呈堿性，抑制的溶解或使溶液呈堿性，減少的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 當?shù)稳胱詈笠坏?/span>標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色 82.91%

【解析】（1）題中所給工業(yè)流程中，利用氯化鈣溶液、過氧化氫和氨氣反應制備用上述方法制取，化學方程式是。

（2） ①過氧化氫不穩(wěn)定，溫度低可減少過氧化氫分解，提高過氧化氫利用率或防止過氧化氫的分解。②．通入過量使溶液呈堿性，抑制的溶解或使溶液呈堿性，減少的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 。

③滴定終點觀察到的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏?/span>標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色。

④消耗KMnO4溶液的平均體積為23.03mL，由2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O得

5（）~5H2O2~2KMnO4

n（）=n(KMnO4)=×0.0200mol/L×23.03mL×10-3L·mL-1=1.151×10-3mol

的質(zhì)量分數(shù)為：1.151×10-3mol×216g·mol-1×100%=82.91%