Question

2．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種元素，X失去一個(gè)電子可轉(zhuǎn)化為質(zhì)子，Y的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)四個(gè)原子軌道，Z的質(zhì)子數(shù)與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等，W是第三周期中原子半徑最小的元素，Q核外電子總數(shù)比X、Y、Z、W核外電子總數(shù)之和多2．
（1）Q原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，基態(tài)Z原子的電子共占據(jù)9個(gè)原子軌道．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞H（填元素符號(hào)）；Z與Q中，第一電離能較大的是N（填元素符號(hào)）；化合物Y₂X₄的化學(xué)性質(zhì)比Y₂X₆活潑許多，其原因是乙烯中含有碳碳雙鍵、乙烷中不含碳碳雙鍵．
（3）ZX₃、Z₂X₄分子中的中心原子的雜化軌道類型為sp³；sp³，ZX₃的立體構(gòu)型為三角錐形．
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，則這兩種氧化物的分子式分別是CO₂、N₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種元素，X失去一個(gè)電子可轉(zhuǎn)化為質(zhì)子，則X為H元素；
Y的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)四個(gè)原子軌道，則Y是C元素；
Z的質(zhì)子數(shù)與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等，則Z為N元素；
W是第三周期中原子半徑最小的元素，為Cl元素；
Q核外電子總數(shù)比X、Y、Z、W核外電子總數(shù)之和多2，則Q核外電子數(shù)=1+6+7+17+2=33，
為As元素；
（1）Q原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Q原子的核外電子排布式，基態(tài)Z原子的電子占據(jù)的軌道有1個(gè)1s、1個(gè)2s、3個(gè)2p、1個(gè)3s、3個(gè)3p；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；
同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減�。�
烯烴中含有碳碳雙鍵、烷烴中只含碳碳單鍵，碳碳雙鍵中含有π鍵導(dǎo)致烯烴較活潑；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷ZX₃、Z₂X₄分子中的中心原子的雜化軌道類型、ZX₃的立體構(gòu)型；
（4）原子個(gè)數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同的微�；�為等電子體．

解答 解：X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種元素，X失去一個(gè)電子可轉(zhuǎn)化為質(zhì)子，則X為H元素；
Y的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)四個(gè)原子軌道，則Y是C元素；
Z的質(zhì)子數(shù)與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等，則Z為N元素；
W是第三周期中原子半徑最小的元素，為Cl元素；
Q核外電子總數(shù)比X、Y、Z、W核外電子總數(shù)之和多2，則Q核外電子數(shù)=1+6+7+17+2=33，
為As元素；
（1）Q原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Q原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，基態(tài)Z原子的電子占據(jù)的軌道有1個(gè)1s、1個(gè)2s、3個(gè)2p、1個(gè)3s、3個(gè)3p，共有9個(gè)軌道，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³；9；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，H、C、N的非金屬性N＞C＞H，則電負(fù)性N＞C＞H；
同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第一電離能N＞As；
烯烴中含有碳碳雙鍵、烷烴中只含碳碳單鍵，碳碳雙鍵中含有π鍵導(dǎo)致烯烴較活潑，乙烯中含有碳碳雙鍵、乙烷中不含碳碳雙鍵，所以乙烯比乙烷活潑，
故答案為：N＞C＞H；N；乙烯中含有碳碳雙鍵、乙烷中不含碳碳雙鍵；
（3）ZX₃分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)、Z₂X₄分子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷ZX₃、Z₂X₄分子中的中心原子的雜化軌道類型都是sp³，ZX₃的立體構(gòu)型三角錐形，
故答案為：sp³；sp³；三角錐形；
（4）原子個(gè)數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同的微�；�為等電子體，元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，則這兩種氧化物的分子式分別是CO₂、N₂O，
故答案為：CO₂；N₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及等電子體判斷、原子雜化方式判斷、分子空間構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確基本原理、原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用，題目難度不大．