Question

【題目】“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）濃硫酸的作用是： 。

（3）實(shí)驗(yàn)裝置圖有明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤是 。

（4）實(shí)驗(yàn)中可以觀察到的現(xiàn)象是________________________ _____________ 。

（5） 寫出把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)所需的試劑和方法 。

（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，

就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào)) 。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

Answer 1

【答案】（1）CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O

（2）①催化劑；②吸水劑

（3）導(dǎo)管伸入液面下，使用NaOH溶液作為洗滌液

（4）試管中的液體分層，上層是透明的油狀液體

（5）加入飽和的Na2CO3，振蕩，靜置，分液

（6）①④

【解析】

試題分析：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫生成酯和水，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

故答案為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；

（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)。所以，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑。

故答案為：催化劑；吸水劑；

（3）該裝置中右側(cè)試管中導(dǎo)管插入液面以下會(huì)引起液體倒吸；用氫氧化鈉溶液接收乙酸乙酯會(huì)造成乙酸乙酯堿性水解，最終得不到乙酸乙酯，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液。

故答案為：導(dǎo)管伸入液面下；使用NaOH溶液作為洗滌液；

（4）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分層析出，由于乙酸乙酯的密度小于1，所以實(shí)驗(yàn)中會(huì)看到試管中的液體分層，上層是透明的油狀液體。

故答案為：試管中的液體分層，上層是透明的油狀液體；

（5）分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯。

故答案為：分液。

（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)混合物中各物質(zhì)含量不變時(shí)，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水均是正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故錯(cuò)誤；③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸均是正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故錯(cuò)誤；④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確。因此，能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有①④。

故答案為：①④。