【題目】已知硫酸溶液的密度大于水。將mg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉m/2g水，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>b%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，下列關(guān)系正確的是

A. b<2a B. c2<2c1 C. c2>2c1 D. c2=2c1

【答案】C

【解析】A．將mg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉m/2g水，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>b%，溶液中溶質(zhì)不變，溶液質(zhì)量為原來(lái)的一半，則濃度增大一倍，即b=2a，故A錯(cuò)誤；B、C、D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)由a→2a%，設(shè)原溶液1 L，則n（H2SO4）=1 L×c1 molL-1=c1 mol，設(shè)溶液的質(zhì)量為1000ρ1，蒸發(fā)掉水后，溶液質(zhì)量為，蒸發(fā)后溶液的體積為=L，所以c2==mol/L=2c1，而ρ2＞ρ1，則c2＞2c1，故C正確、B與D錯(cuò)誤；答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，b是Y元素的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。常溫時(shí)，0.1mol·L-1的a溶液的pH為1， d為紅棕色氣體，e為無(wú)色氣體。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素的非金屬性：Y>Z>X

B. 反應(yīng)①中消耗lmola時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與反應(yīng)②中生成1mol a時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

C. 原子半徑的大�。篩<Z<W

D. Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)離子方程式(未配平)。

對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，說(shuō)法不正確的是

A．作氧化劑，具有氧化性

B．氧化性：>

C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2

D．若有2 mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：

已知：25℃時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.0×10-33

4.0×10-38

2.0×10-20

4.0×10-14

請(qǐng)回答：

(1)沉淀1的化學(xué)式為__________________。

(2)(NH4)2S的電子式為________________；“凈化”時(shí)，加入(NH4)2S的作用為___________________。

(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。

據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。

(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽(yáng)極反應(yīng)式為________________。

(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

①300℃時(shí)，所得固體的化學(xué)式為______________________。

②1150℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同學(xué)們請(qǐng)游爺爺講述抗戰(zhàn)故事，爺爺打開(kāi)一個(gè)珍藏的箱子，拿出一件粗棉布軍裝、一把黃銅軍號(hào)、一副玻璃眼鏡和一本記有烈士名單的塑料封皮筆記本，給同學(xué)們講述了當(dāng)年的慘烈戰(zhàn)事。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 棉是天然高分子材料 B. 黃銅是合金

C. 塑料是合成高分子材料 D. 玻璃是合成纖維材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

以A(C8H18O)為主要原料，合成高分子化合物M、N的一種路線如下：

已知：①(R1、R2、R3表示烴基或氫原子)

②(R表示烴基或氫原子)

③(R和R′表示烴基或H原子)

請(qǐng)回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(2)B的化學(xué)名稱為_____________；E中含氧官能團(tuán)的名稱為___________________。

(3)C分子中最多有______________個(gè)原子在同一平面上。

(4)B→N的反應(yīng)類型為_______________。

(5)F→M的化學(xué)方程式為________________。

(6)W是F的同系物，比F少一個(gè)碳原子。同時(shí)滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連接兩個(gè)取代基； ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

W的所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是________(填選項(xiàng)字母)。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

(7)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛和三氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的一種非常重要的天然氣資源，頁(yè)巖氣的主要成分是甲烷，是公認(rèn)的潔凈能源。

（1）頁(yè)巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng) CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1

已知：

①CH4、H2、CO 的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

②H2O(l) =H2O(g) △H=+dkJmol-1

則△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示）kJmol-1。

（2）用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。

②寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施：________________________ 。

③下列說(shuō)法正確的是____________(填標(biāo)號(hào)）。

a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

D.圖中壓強(qiáng)p12

④03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________mol L-1·min-1。

⑤200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷，測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20mL0.1 mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液PH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中: c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)＝0.1 mol·L-1

B. b點(diǎn)所得溶液中: c (H2R) + c (H+)＝ c (HR-) + c (OH-)

C. c點(diǎn)所得溶液中: c (HR-)＝ c (R2-)

D. a、b、c、d中,d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙隔膜電解池（兩電極均為惰性電極）的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是

A. 如電極材料均改為銅板，電解池的總反應(yīng)方程式不變

B. 向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色

C. c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽(yáng)離子交換膜

D. 相同條件下，c隔膜附近電極產(chǎn)生的a氣體與d隔膜附近電極產(chǎn)生的b氣體體積比為1：2

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