Question

【題目】俄羅斯用“質(zhì)子﹣M”號(hào)運(yùn)載火箭成功將“光線”號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：

（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJmol﹣1

（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJmol﹣1

（3）如圖：下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量低

B. 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJmol﹣1

C. 火箭液氫燃燒的熱化學(xué)方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJmol﹣1

D. H2O（g）變成H2O（l）的過(guò)程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．由圖像可知2mol H2（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量高，A錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為（483.6+88）kJ/mol÷2＝285.8kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJmol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJmol-1②，O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJmol-1③，根據(jù)蓋斯定律可知將①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJmol-1，C正確；D．H2O（g）生成H2O（l）為物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，D錯(cuò)誤；答案選C。