某離子化合物的晶胞如圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位．小黑球表示陽離子，小白球表示陰離子，該離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比是（　�。�
A、1：8B、1：4
C、1：2D、1：1
考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)均攤法可知，在這個(gè)晶胞中陰離子位于棱上和體心，陽離子位于頂點(diǎn)、面心，頂點(diǎn)的占
1
8
，體心占1，棱上占
1
4
，面心占
1
2
．
解答： 解：根據(jù)均攤法可知，在這個(gè)晶胞中陰離子位于棱上和體心，數(shù)目=12×
1
4
+1=4，陽離子位于頂點(diǎn)、面心，數(shù)目=8×
1
8
+6×
1
2
=4，所以陰、陽離子個(gè)數(shù)比是1：1．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了均攤法計(jì)算晶胞中離子數(shù)目，較為簡單，注意晶胞中各個(gè)位置微粒的數(shù)目計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：
（1）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是
 
，△H的變化是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
又知③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1 則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、除去Fe2（SO4）3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水
B、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量鐵粉，過濾
C、鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾
D、除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
（1）該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
．
此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）
 
導(dǎo)出．
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因：
 
．
（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)，理論上有
 
 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高氯酸銨受高溫和猛烈撞擊能引起爆炸，可用作火箭推進(jìn)劑．目前制備高氯酸銨的流程如下：

（1）寫出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

將HClO3加入到電解槽中，電解產(chǎn)生H2和O3，產(chǎn)生H2的電極名稱為
 
，寫出產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式：
 
．O3與ClO3-反應(yīng)生成ClO4-，O3與ClO3-反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來檢驗(yàn)（呈藍(lán)色）．將圖Ⅰ裝置中的鐵棒末端分別連上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝膠上．一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖Ⅱ所示）發(fā)生了變化，則下列說法正確的是
 
．

a．甲區(qū)呈現(xiàn)紅色  b．乙區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色
c．丙區(qū)產(chǎn)生Cu2+  d．丁區(qū)產(chǎn)生Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷合理的是（　�。�
A、檢驗(yàn)溶液中是否有SO42-可依次加入的試劑是BaCl2溶液和稀鹽酸
B、在pH=2的溶液中可能大量含有：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-
C、在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH-、NO3-
D、使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則溶液中c（H+）為（mol/L）（　�。�
A、
4×10-5+1×10-12
5
B、
8×10-9+1×10-12
5
C、5×10-10
D、5×10-12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程，一個(gè)還原反應(yīng)過程的離子方程式為：NO
 
-
3
+4H++3e-=NO+2H2O．下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生．
（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
；
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式
 
；
（3）反應(yīng)生成0.3mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
；
（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（　�。�
A、CO2
B、H2O2
C、C2H2
D、COCl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案