6．常溫下，在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，反應(yīng)過(guò)程中溶液pH隨NaOH的滴入變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．NaHSO3溶液呈酸性B．V1＜10mL
C．在a點(diǎn)，c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）D．在b點(diǎn)，c（Na+）＞c（SO3 2- ）

分析 A、圖象分析可知，在未加入氫氧化鈉溶液時(shí)亞硫酸氫鈉溶液PH=2.5，常溫下顯酸性；
B、在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液10ml，恰好反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液中亞硫酸根離子水解顯堿性，若溶液呈中性，則加入氫氧化鈉溶液體積小于10ml；
C、a點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大小；
D、b點(diǎn)時(shí)混合溶液呈堿性，溶液中為亞硫酸鈉或亞硫酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液．

解答 解：A、在未加入氫氧化鈉溶液時(shí)，亞硫酸氫鈉溶液PH=2.5，常溫下NaHSO3溶液呈酸性，故A正確；
B、在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液10ml，恰好反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，溶液中亞硫酸根離子水解顯堿性，若溶液呈中性，則加入氫氧化鈉溶液體積小于10ml，即V1＜10mL，故B正確；
C、a點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），溶液中電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）+c（HSO3-），得到c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故C錯(cuò)誤；
D、b點(diǎn)時(shí)混合溶液呈堿性，溶液中為亞硫酸鈉或亞硫酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，鈉離子濃度一定等于亞硫酸根離子，所以在b點(diǎn)，c（Na+）＞c（SO3 2- ），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)反應(yīng)后的溶液酸堿信息分析，圖象的特征分析判斷，鹽類水解和電解質(zhì)溶液中電荷守恒的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向燒堿溶液中加入鋁：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B．用過(guò)量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O
C．將飽和FeCl3溶液滴入廢水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
D．用Fe2+將飲用水中少量ClO2-還原成為Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+=4Fe3++Cl-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．心酮胺是治療冠心病的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列描述中正確的是（　�。�
A．該分子中含有酚羥基
B．該物質(zhì)可以和濃氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．該物質(zhì)可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．該分子苯環(huán)上的一氯取代物有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A檢驗(yàn)Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4取少量溶液于試管，加入幾滴0.1mol/L KMnO4溶液
B證明Al（OH）3是兩性氫氧化物取Al（OH）3于試管A、B，分別滴加氨水與鹽酸
C使蛋白質(zhì)能變性向雞蛋清溶液中，加入飽和（NH4）2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀
D除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．硫氫根離子的電離方程式：HS-+H2O?H3O++S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)制取溴苯的實(shí)驗(yàn)描述正確的是（　�。�
A．在苯和液溴的混合物中，添加少量鐵屑后馬上劇烈反應(yīng)
B．伸出燒瓶的導(dǎo)管要有足夠長(zhǎng)度，其作用是導(dǎo)出氣體和充分冷凝回流逸出的苯和溴蒸氣
C．導(dǎo)管末端應(yīng)插入錐形瓶?jī)?nèi)水面以下，有利于HBr氣體被吸收
D．反應(yīng)后燒瓶中是褐色的油狀液體，倒入盛有足量濃燒堿溶液的分液漏斗中，充分振蕩后靜置，上層液體是無(wú)色的溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．78gNa2O2與62gNa2O中所含陰離子數(shù)目都是NA
B．常溫常壓下，NA個(gè)Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
D．5.6g鐵粉與足量硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第13次周測(cè)理科綜合化學(xué)試卷 題型：簡(jiǎn)答題

硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第IIIA族），他們的化合物或單質(zhì)都有重要用途。回答下列問(wèn)題：

（1）寫出基態(tài)鎵原子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_______，基態(tài)鋁原子有____個(gè)不同能級(jí)；基態(tài)鎵原子的核外電子排布式為 。

（2）已知：無(wú)水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。

①固體氯化鋁的晶體類型是 ；

②寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式 ；

③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是 ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是 。

（3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體的原子晶體，其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，則這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由____個(gè)1硼原子組成，共含有____B-B鍵。

（4）磷化硼（BP）是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，它是通過(guò)高溫氫氣氛圍下（750℃）三溴化硼和三溴化磷反映值得的。BP晶胞如圖所示。

①在BP晶胞中B的堆積方式為_(kāi)___。

②當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為acm（即途中立方體的每條邊長(zhǎng)為acm）時(shí)，磷化硼晶胞的密度為_(kāi)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4，請(qǐng)?zhí)羁眨╔、Y要用具體的元素符號(hào)表示）：
Ⅰ、若X是短周期最活潑的金屬元素．
（1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL
0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是ABC
A．A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
B．在C點(diǎn)溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH-）
C.25℃，HA的電離平衡常數(shù)約為5.0×10-4
（2）一定條件下在體積不變的容器發(fā)生反應(yīng)：2YO（g）+O2（g）?2YO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．
已知K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a．v（YO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（YO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c
a．及時(shí)分離處YO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度   c．增大O2的濃度   d．選擇高效催化劑
Ⅱ、若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
（3）已知在此溫度下：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-aKJ/mol
HY（aq）?H+（aq）+Y-（aq）△H=+bKJ/mol
則HY和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=（b-a）kJ•mol-1．
（4）X的單質(zhì)與某磁性氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
Ⅲ、若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．
（5）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能做漂白劑，寫出制備含X元素且具有漂白性的某鹽的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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