Question

5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 L 0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中含HSO₃^-的數(shù)目為0.1N_A
• B． 已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol，則將1 mol SO₂與足量O₂混合后充分反應放出的熱量為98.3 kJ
• C． 惰性電極電解硫酸銅的溶液，當陽極生成6.4 g銅時，陰極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為1.12 L
• D． 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，消耗1 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A

Answer 1

分析 A．亞硫酸氫根離子部分電離呈亞硫酸根離子，導致其數(shù)目減少；
B．該反應為可逆反應，則反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
C．陰極生成的為銅，陽極生成的為氧氣；
D．金屬的吸氧腐蝕中，1mol氧氣完全反應得到4mol電子．

解答 解：A．1 L 0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中含有0.1mol亞硫酸氫鈉，由于亞硫酸氫根離子發(fā)生電離，則溶液中含HSO₃^-的數(shù)目小于0.1N_A，故A錯誤；
B．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol，則將1 mol SO₂與足量O₂混合后充分反應，由于該反應為可逆反應，則放出的熱量小于98.3 kJ，故B錯誤；
C．惰性電極電解硫酸銅的溶液，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，陰極銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，陰極沒有氣體生成，故C錯誤；
D．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，消耗1 molO₂轉(zhuǎn)移了4mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．