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（14分）銅及其化合物在工業(yè)、農業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用。

（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅。為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。寫出輝銅礦與高錳酸鉀反應的離子方程式 。

（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的廢酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質量為 〔M(CuSO4·5H2O)=250〕.

（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕的銅片（假設不含其它雜質）在空氣中灼燒至完全反應，經測定，反應前后固體的質量相同。

①固態(tài)銅與適量氧氣反應，能量變化如下圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成1 mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式 。

②上述銅片中銅的生銹率為 （金屬生銹率=）。（結果保留到整數）

（4）自然界中各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后轉化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉變?yōu)殂~藍（CuS）。

①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過程的化學方程式為 。

②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應的離子方程式 ，請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市高三四月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。請回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為_________________________________（填元素符號）。

（3）元素的非金屬性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有____（填序號）

A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價

C.Z和Q的單質的狀態(tài)

D.Z和Q在周期表中的位置

（4）Q的氫化物與Z的氫化物反應的化學方程式為____________________________________。

（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用離子方程式表示）。

（6）液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為_______；

（7）若使A按下列途徑完全轉化為F：

①F的化學式為_________；

②參加反應的A與整個過程中消耗D的物質的量之比為_________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(12分)【化學-有機化學基礎】化合物E常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示路線合成。

（1）檢驗A中官能團的試劑為________，B中含氧官能團的名稱是________。

（2） l mol E最多可與__________mol H2發(fā)生加成反應。

（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式____________________。

（4）B有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式

A．能發(fā)生銀鏡反應

B．核磁共振氫譜只有4個峰

C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，水解時1 mol可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(13分)《華北電力大學學報：社會科學版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭議焦點所在，最后對歐盟暫停征收航空碳排放稅進行了評析，并提出征收航空碳排放稅是未來趨勢的觀點，希望在反對聲中換一個視角來闡述征收航空碳排放稅對于環(huán)境保護、技術革新和國際法的促進作用。

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質)，這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：

____C＋____KMnO4＋____H2SO4→____CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋____H2O

（2）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

上述反應T1℃時的平衡常數為K1，T2℃時的平衡常數為K2。

①計算K1= 。

②根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是(填序號) 。

a．T1大于T2 b．T1小于T2 c.無法比較

（3）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol

已知：2H2O (g) = 2H2 (g)＋O2 (g) ΔH＝＋484 kJ/mol，

①寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。

②某溫度下，在一容積可變的容器中， CO轉化生成CO2的反應達到平衡時， CO、O2和CO2的物質的量分別為4 mol、2 mol、和4 mol.保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡右移的是：

A．均增加1 mol B．均加倍 C．均減少1 mol D．均減半

（4）現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。其中Y為CO2。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 。

寫出電解池中生成FeO42 －的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高三上學期第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如下：

已知：

（1）反應①的條件是 ，C→D的反應類型是 ，C中官能團的名稱是 。

（2）下列說法中正確的是（ ）

a．C能被催化氧化成酮

b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c．Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成

d．G既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

（3）E與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為 。

（4）G的同分異構體有多種，滿足以下條件的同分異構體有 種。

A．分子中含有環(huán)己烷的結構

B．能與NaHCO3溶液反應，放出氣體

C．1mol該物質能與2molNa完全反應

（5）已知“Diels-Alder反應”為：。物質D與呋喃（）也可以發(fā)生“Diels-Alder反應”，該化學反應方程為： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高三上學期第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數為1.5NA

B．電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2NA

C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數目為NA

D．在含Al3＋總數為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數為3NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三5月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是

A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值減小

B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]

C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)

D．常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag＋)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag＋)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關敘述中不正確的是

A．相同溫度下，0.02 mol·L－1的醋酸溶液與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)之比小于2 :1

B．相同溫度下，0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液與0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中c(NH4＋ )之比大于2 :1

C．在0．1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液，當溶液pH=7時，加入CH3COOH溶液的體積與NaOH溶液的體積比小于2：1

D．40 ℃時，pH=7的(NH4)2SO4與NH3H2O的混合溶液中c(NH4＋ )與c(SO42 －)之比小于2 :1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學——選修5]有機化學基礎：(15分)有機物丙(C13H18O2)是一種香料．其可由甲和乙在濃硫酸催化作用和加熱條件下合成：

已知以下信息．：

①甲的相對分子質量為88，它的核磁共振氫譜顯示有3組峰；

②乙為香醇的同系物．香醇的結構簡式為：

回答下列問題：

（1）A的名稱為 。

（2）B的分子式為 。

（3）C與新制堿性Cu(OH)2反應的化學方程式為 。

（4）丙中有兩個甲基．在一定條件下，1 mol D可以和2 mol H2反應生成乙．D可以發(fā)生銀鏡反應．則D 的結構簡式為 。

（5）甲與乙反應的化學方程式為 ，該反應類型為 ：

（6）甲的同分異構體中含有“COO”結構的共有 種(不包含甲)，其中核磁共振氫譜為3組 峰。且峰面積之比為6：1：1的為 (寫結構簡式)。

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