【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）
A.
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
D.OH﹣的物質的量

【答案】B
【解析】解：A、由NH3 ． H2OOH﹣+NH4+可知，加水促進電離，則n（NH3 ． H2O）減少，n（OH﹣）增大， 增大，故A錯誤； B、由NH3 ． H2OOH﹣+NH4+可知，加水促進電離，則n（NH3 ． H2O）減少，n（OH﹣）增大， 減小，故B正確；
C、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H+）和c（OH﹣）的乘積不變，故C錯誤；
D、由NH3 ． H2OOH﹣+NH4+可知，加水促進電離，OH﹣的物質的量增大，故D錯誤；
故選：B．
用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH3 ． H2OOH﹣+NH4+可知，n（OH﹣）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH﹣）減小，加水促進電離，則n（NH3 ． H2O）減少．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Na2O2 固體中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3，經(jīng)實驗測定樣品中Na2O2的質量分數(shù)為88.0％。現(xiàn)稱取該樣品8.86g，加入水充分反應后放出氣體，所得溶液體積為500mL。試計算：（要求：寫出解題過程，計算結果保留兩位小數(shù)）

（1）上述反應所得氣體在標準狀況下的體積；_________

（2）反應后溶液中Na+的物質的量濃度。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）某溫度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.8×10﹣10）三種物質中，溶解度最小的是
（2）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質Fe2+ ． 在提純時為了除去Fe2+ ， 常加入氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質最合適的是 A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
已知KMnO4氧化Fe2+時，生成Mn2+離子，試寫出酸性KMnO4與Fe2+反應的離子反應方程式；然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3 ， 可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的
A．NaOH B． NH3H2O C．CuCO3 D．Cu（OH）2
（3）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10﹣38 ， Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10﹣18 ， 通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10﹣5 molL﹣1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0molL﹣1 ， 則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為 ， Fe3+完全沉淀時溶液的pH為（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通過計算確定上述方案（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物分子中的基團之間存在著相互影響．
（1）在甲烷、苯、甲苯這三種物質中，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有（填名稱），能用于制取炸藥梯恩梯（TNT）的是（填分子式）．
（2）某學習小組通過實驗探究①苯酚、②醋酸、③碳酸這三種物質分子中的羥基在水中電離能力的強弱．主要實驗步驟如下： a、取三支試管，分別加入三種物質的水溶液（適量），再分別滴加2～3滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)僅②、③的溶液變紅．
b、另取一支試管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，發(fā)現(xiàn)試管中溶液的紅色明顯變淺．
c、再取一支試管，加入少量碳酸鈉溶液，向其中滴加②的溶液，發(fā)現(xiàn)有氣體生成．
d、將CO2氣體通入苯酚鈉的水溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁．
請回答以下問題：
①步驟b的現(xiàn)象說明苯酚具有性．
②步驟d中，發(fā)生反應的化學方程式為 ．
③三種物質分子中的羥基在水中的電離能力由強到弱的順序是（填序號）．
④在苯酚分子中，羥基對苯基的性質也有影響．寫出苯酚與濃溴水反應生成的有機產(chǎn)物的結構簡式： ．
（3）同學甲設計了如右圖所示的實驗裝置一次性地驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱．同學乙認為該實驗裝置設計的不嚴密，理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應2HI（g）H2（g）+I2（g），2s時生成0.1mol H2 ， 則以HI表示該時段的化學反應速率是（ ）
A.0.05 molLˉ1sˉ1
B.0.1 molLˉ1sˉ1
C.0.2 molLˉ1sˉ1
D.0.8 molLˉ1sˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。
（1）以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法"，主要反應為C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)
已知相關燃燒熱數(shù)據(jù)：
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的電子式為。
②相同質量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為（填寫化學式）。
③ 上述“烯烴歧化法”的反應的熱化學方程式為。
（2）“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應發(fā)生。
反應如下：主反應：3C4H8 4C3H6；副反應：C4H8 2C2H4
測得上述兩反應的平衡體系中，各組分的質量分數(shù)（w%)隨溫度（T）和壓強（p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示：

①平衡體系中的丙烯和乙烯的質量比[ ]是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時選擇反應條件的重要指標之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是（填字母序號）
A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
②有研究者結合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認為450℃的反應溫度比300℃或700℃更合適，從反應原理角度分析其理由可能是。
③圖2中，隨壓強增大，平衡體系中丙烯的質量分數(shù)呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。
（1）A在元素周期表中的位置是。
（2）下列事實能用元素周期律解釋的是(填字母序號）。
a . D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
（3）E的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是。
（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為。
（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3- ， 使其轉換為NH4+ ， 同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。
① 上述反應的離子方程式為。
② D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強
B.易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強
C.活潑金屬與活潑非金屬化合，易形成離子鍵
D.電子層結構相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純水中c（H+ ）=5.0×10﹣7 mol/L，則此時純水中的c（OH﹣）=；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，則c（OH﹣）=；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2 mol/L，則溶液中c（H+ ）= ．

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