Question

下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是（　�。�

• A、Sc：K（2）L（8）M（8）N（3）
• B、Cr：K（2）L（8）M（13）N（1）
• C、Ge：K（2）L（8）M（18）N（4）
• D、Cu：K（2）L（8）M（18）N（1）

Answer 1

考點：原子核外電子排布

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：根據(jù)能量最低原理寫出電子排布式，可確定各電子層中電子數(shù)是否合理．
A．Sc的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²；
B．Cr的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
C．Ge的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²；
D．Cu的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

解答： 解：A．Sc的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，各電子層中電子數(shù)應為K（2）L（8）M（9）N（2），故A錯誤；
B．Cr的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，各電子層中電子數(shù)應為K（2）L（8）M（13）N（1），故B正確；
C．Ge的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²，各電子層中電子數(shù)應為K（2）L（8）M（18）N（4），故C正確；
D．Cu的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，各電子層中電子數(shù)應為K（2）L（8）M（18）N（1），故D正確．
故選A．

點評：本題考查核外電子排布，題目難度中等，注意看電子排步不能只看主量子數(shù)，還要看副量子數(shù)和磁量子數(shù)，也不是次外層一定要到18電子才穩(wěn)定，基態(tài)原子電子排步是按照能量最低原理，洪特規(guī)則和包利不相容原理來排的，先填滿能量低的軌道，再填能量高的軌道，即ns→（n-2）f→（n-1）d→np的順序排列，第24號元素Cr和第29號元素Cu是因為在3d電子層上的電子接近半滿或全滿才將外層的電子填到內(nèi)層的，這樣可以使原子處在一個較低能量的狀態(tài)下，更穩(wěn)定．這種類型例外應該可以只記Cr和Cu．