Question

（1）5.6g Cu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到N0和N0₂的混合氣體V L（標準狀況）；向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為10.7g．則V等于（______）
A.2.24   B.4.48   C.6.72   D.7.84
（2）加碘鹽中含碘量為20mg/kg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KI0₃的食鹽）1000kg，若用KI與Cl₂反應制KI0₃至少需要消耗Cl₂______L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．

Answer 1

解：（1）得到的沉淀是Cu（OH）₂ 和Mg（OH）₂的混合物，質(zhì)量增加量其實就是結(jié)合的OH^-的質(zhì)量，
所以m（OH^-）=10.7g-5.6g=5.1g，因此 n（OH^-）==0.3 mol，
所以Cu、Mg的總物質(zhì)的量為0.15mol，Cu、Mg共失去0.15mol×2=0.3 mol電子，
假設得到的氣體全是NO，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）==0.1mol，所以NO體積是：0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L；
假設得到的氣體全是NO₂，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO₂）==0.3mol，所以NO₂體積是：0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L；因為得到是混合氣體，因此體積在二者之間，選項B符合，
故選：B；

（2）題設要求至少需要消耗Cl₂標準狀況下的體積V，應按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘元素為1000kg×20mg/kg=20000mg=20g，KI→KIO₃轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，Cl₂→2Cl^-轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，因為n（I）=n（KIO₃），根據(jù)電子守恒可知：n（Cl₂）==mol，故氯氣體積為mol×22.4L/mol=10.58L，
故答案為：10.58．
分析：（1）得到的沉淀是Cu（OH）₂ 和Mg（OH）₂的混合物，質(zhì)量增加量其實就是結(jié)合的OH^-的質(zhì)量，計算氫氧根的物質(zhì)的量，由氫氧化銅、氫氧化鎂的化學式可知Cu、Mg的總物質(zhì)的量為氫氧根的2倍，計算Cu、Mg共失去電子物質(zhì)的量，采用極值法計算：假設得到的氣體全是NO，假設得到的氣體全是NO₂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算氣體物質(zhì)的量，再計算生成氣體體積，混合氣體體積在二者之間；
（2）題設要求至少需要消耗Cl₂標準狀況下的體積V，應按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘元素20g，反應中KI→KIO₃，Cl₂→2Cl^-，因為n（I）=n（KIO₃），結(jié)合元素化合變化，根據(jù)電子守恒計算n（Cl₂），再根據(jù)V=nVm計算體積．
點評：本題考查了混合物的有關計算、根據(jù)方程式的有關計算等，難度中等，注意電子守恒與極值法的利用．