1．下列實驗不能到達到實驗目的是（　�。�
序號實驗操作實驗目的
ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱
B 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁金屬性強弱
C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱
DFe、Cu分別與稀鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易；
B．氨氣和氯化鎂、氯化鋁溶液都生成難溶性的氫氧化物沉淀；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則其相同濃度的最高價氧化物的水化物的鈉鹽溶液pH越��；
D．元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應越劇烈．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，氯氣和氫氣在光照條件下能發(fā)生反應生成HCl，溴和氫氣在加熱條件下生成HBr，所以氯氣和氫氣反應較容易，則非金屬性Cl＞Br，故A正確；
B．氨氣和氯化鎂、氯化鋁溶液都生成難溶性的氫氧化物沉淀，所以不能比較兩種金屬的金屬性強弱，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則其相同濃度的最高價氧化物的水化物的鈉鹽溶液pH越小，根據(jù)相同濃度的硫酸鈉、碳酸鈉溶液的pH判斷兩種非金屬的非金屬性強弱，故C正確；
D．元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應越劇烈，F(xiàn)e和稀鹽酸反應生成氫氣，Cu和稀鹽酸不反應，所以可以比較兩種金屬的金屬性強弱，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及金屬性和非金屬性強弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析判斷及實驗能力，注意C中如果將硫酸鈉換為亞硫酸鈉則不能比較其非金屬性強弱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．回答下列問題．
（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）試用如圖所列各種裝置設(shè)計一個實驗來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號）：
④→②→①→③．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫，
B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，
C瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）裝置②中所裝的固體藥品是五水硫酸銅，可驗證的產(chǎn)物是水蒸氣
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可以驗證的產(chǎn)物是二氧化碳，可證明該產(chǎn)物存在的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．苯是一種常見的有機溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．難溶于水B．屬于高分子化合物
C．易揮發(fā)，有毒性D．屬烴類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析正確的是（　　）
A．HR為強酸
B．b點溶液呈中性，說明NH4R沒有水解
C．c點溶液存在c（NH4+）＜c（ R-）
D．b～c任意點溶液均有c（H+）×c（OH-）=l.0×l0-14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體可能是（　�。�
①氯氣；②碘蒸氣；③溴化鉀；④溴化氫；⑤氯化氫；⑥溴蒸氣．
A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．試求由5.6gCO、4.4gCO2及0.4gH2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；該混合氣體O2的相對密度以及該混合氣體中含CO的物質(zhì)的量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下：甲分子和乙反應應生成丙分子和丁分子，下列不正確的是（　�。�
A．該反應類型是置換反應B．甲的空間構(gòu)型是平面正六邊形
C．丙不屬于烴類物質(zhì)D．分離甲和丙可以采用蒸餾法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．F與A同族且在A的下一周期．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時用A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C＞Mg．
（2）A、B、C、D的電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞Mg．
（3）B的氫化物的價層電子對互斥模型是正四面體．分子的空間構(gòu)型是三角錐形．其中心原子采取SP3雜化．
（4）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其分子式為N2O，其結(jié)構(gòu)式為O=N=N．
（5）C的基態(tài)原子的外層電子排布圖為，E的基態(tài)原子的簡化電子排布式是[Ar]3d54s1．ECl3形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（6）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（7）A的一種晶體熔點極高，該晶體是金剛石，由A原子形成的最小環(huán)上有6個A原子，每個A原子上的任意兩根共價鍵的夾角都是109°28′（填角度）．12g該晶體中，所含的共價鍵數(shù)目是2NA、F與A生成的晶體60g中含有的化學鍵的物質(zhì)的量是4mol．
（8）試比較A、C和F的氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明沸點高低的理由．
穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4；沸點：H2O＞SiH4＞CH4；沸點高低的理由：水分子間形成氫鍵使沸點顯著升高，SiH4與CH4結(jié)構(gòu)相似，前者相對分子量大，分子間作用力大，沸點高．

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