Question

當(dāng)電解飽和鹽水時(shí)，如果有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的總體積是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式計(jì)算得到氫氣和氯氣的物質(zhì)的量并計(jì)算其體積．

解答： 解：電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氫氣和氯氣各1mol，當(dāng)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則反應(yīng)會(huì)生成氯氣、氫氣各0.2mol，共產(chǎn)生0.4mol氣體，標(biāo)況下體積是8.96L．
故答案為：8.96L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池中電池反應(yīng)的書寫以及電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)的量之間的關(guān)系，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．