16．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（　�。�
A．O、S、Na的原子半徑依次增大B．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次減弱
C．NH3、H2O（氣態(tài)）、HF的穩(wěn)定性依次減弱D．Cl2、Br2、I2的氧化性依次增強(qiáng)

分析 A．電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減��；
B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．

解答 解：A．電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則O、S、Na的原子半徑依次增大，故A正確；
B．金屬性K＞Na＞Li，則LiOH、NaOH、KOH的堿性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性F＞O＞N，NH3、H2O（氣態(tài)）、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Cl＞Br＞I，Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．回答下列問題：
（1）已知下列反應(yīng)：SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．（用△H1△H2△H3表示）
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為14.4kJ；若x=0.75時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl-和1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．

①D是ClO4-（填離子符號(hào)）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　　）
A．降低溫度B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯�(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$CH3OH（g）△H=akJ/mol．
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②某溫度下，將2mol CO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則以H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，其正極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，則負(fù)極反應(yīng)式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．
（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積Ksp=2.5×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對(duì)三硫化四磷（P4S3）分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中只有單鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是（　　）
A．7個(gè)B．9個(gè)C．19個(gè)D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．請(qǐng)選擇冶煉下列金屬最適宜的方法（填相應(yīng)序號(hào)）：
HgB；FeC； NaA．
A、電解法     B、熱分解法  C、熱還原法（以CO、C、H2或活潑金屬作還原劑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵
C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鋅反應(yīng)增大生成氫氣的速率
D．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．H2（g）+I2（g）?2HI（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再隨時(shí)間而改變
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol I2
⑥反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
⑪條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．
A．5項(xiàng)B．4項(xiàng)C．3項(xiàng)D．2項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機(jī)化合物中不含有的基團(tuán)（或官能團(tuán)）是（　�。�
A．烴基B．醛基C．羥基D．羧基

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