Question

(4分)現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡______移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將_______(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)_______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。

Answer 1

（4分，每空1分）

（1）向右 減小 （2）小于 （3）大于

【解析】

試題分析：（1）醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOH CH3COO－+H＋，加入等體積的水，平衡正向移動，加入少量無水醋酸鈉固體，導(dǎo)致溶液中CH3COO－離子濃度升高，平衡正向移動，H＋濃度降低，CH3COOH 濃度升高，溶液中的比值將減小。

（2）醋酸是弱酸，在稀釋的過程中，不斷電離，若稀釋100倍，2＜PH＜4，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋100倍，PH=4,所以pH大小關(guān)系為：pH(甲)小于pH(乙)。

（3）pH值相等的醋酸溶液甲和鹽酸乙，醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至中性，醋酸消耗氫氧化鈉溶液的體積大，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)大于V(乙)。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡，PH值的大小比較，溶液的酸堿性等知識。