【題目】下列說法正確的是

A. 已知二元酸H2A在溶液中的電離方程式為：H2A=H++HA- HA-H++A2-,則NaHA溶液中離子濃度的關系有：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)和c(A2-)=c(H+)- c(OH-)

B. 已知：室溫時Ka(HA)=10-5.則室溫時 0.1mol/LNaA溶液的pH約為10

C. HCN溶液加水稀釋的過程中c(H+)/c(CN-)減小

D. 向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時，所得溶液中離子濃度關系有：c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】D

【解析】A.根據(jù)二元酸H2A在溶液中的電離方程式為：H2A=H++HA- HA-H++A2-，可知，第一步電離完全電離，第二步部分電離，則NaHA溶液中只存在電離平衡，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)，故A錯誤；B. NaA溶液中存在水解平衡，Kh= =10-9= =，c(OH-)=10-5，c(H+)=10-9，溶液的pH約為9，故B錯誤；C. HCN溶液加水稀釋，促進電離，氫離子的物質的量增加的幅度比CN-大，c(H+)/c(CN-)增大，故C錯誤；D. 向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時，所得溶液中含有KAlO2，水解顯堿性，離子濃度關系有：c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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【題目】25C時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的

CH3COOH.。滴定曲線如圖所示。下列分析錯誤的是

A．C點的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)

B．B點的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)

C．A點的縱坐標值為l

D．D點溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

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A. 燃燒匙內(nèi)所裝紅磷或木炭的多少對實驗結果無影響

B. 反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大是由于燃燒放熱造成的

C. P=0.79P0，P′=P0是因為紅磷的著火點比木炭低

D. 由圖 3 可推出空氣中氧氣的含量

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【題目】已知甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應產(chǎn)生氫氣，而將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶液中，能觀察到金屬丙的表面有金屬甲析出。則下列關于金屬甲、乙、丙的金屬活動性順序排列正確的是（ ）

A. 乙＞丙＞甲B. 甲＞丙＞乙

C. 乙＞甲＞丙D. 甲＞乙＞丙

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【題目】人類的生活、生產(chǎn)離不開化學。下列說法正確的是

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D. 硫酸鋇常用于X射線造影劑

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【題目】7N、33As位于同一主族，下列關系不正確的是

A. 原子半徑：N < As B. 非金屬性：N < As

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【題目】鑒別甲烷和氫氣兩種無色氣體的正確方法是

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【題目】下列有機物中，不屬于乙烷同系物的是(　　)

A. C2H4 B. (CH3)3CH

C. CH4 D. (CH3)2CH2

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【題目】鈷（Co）是重要的稀有金屬，在工業(yè)和科技領域具有廣泛的用途。從某含鈷工業(yè)廢料中回收鈷的工藝流程如下：

已知：

含鈷廢料的成分

成分

Al

Li

Co2O3

Fe2O3

其他不溶于強酸的雜質

質量分數(shù)/%

10.5

0.35

65.6

9.6

13.95

Ⅱ.實驗中部分離子開始沉淀和沉淀完全的pH

金屬離子

Fe3+

Co2+

Al3+

開始沉淀的pH

1.9

7.15

3.4

沉淀完全的pH

3.2

9.15

4.7

Ⅲ.離子濃度小于等于1.0×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

請回答下列問題：

（1）NaF的電子式為____________。

（2）“沉淀1”的化學式為____________________�！罢{節(jié)溶液pH2”的范圍為_________________。

（3）“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

“沉鈷”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（4）制備Co時，“補充鋁”的原因為_________________________。

（5）已知：l0-0.9≈0.13，則 A1(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp=_____________________。

（6）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器，該電池的總反應可表示為：:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，其正極反應式為_____________

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