Question

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，B為電負(fù)性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與H₂O反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)，0.5 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6 L H₂，此時C轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問：

(1)A、B、C各是什么元素？

(2)寫出這三種元素所形成化合物的化學(xué)式，并用電子式表示它們的形成過程。

Answer 1

解析　C與水反應(yīng)生成H₂，0.5 mol C生成H₂ 5.6 L即＝0.25 mol，

C與H₂的物質(zhì)的量之比是2∶1，C離子顯＋1價，又知C離子具有氖原子的

電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素。又因?yàn)锳、B原子序數(shù)比C小，且A、B、C

形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B能與水反應(yīng)，且電負(fù)性數(shù)值最大，B應(yīng)

是F元素，2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂可知1 mol F₂～0.5 mol O₂，符合題中給出

的數(shù)據(jù)。A原子序數(shù)比氟小，則A是O元素。

答案　(1)A：O　B：F　C：Na

(2)這三種元素形成的化合物有NaF、Na₂O、Na₂O₂，它們形成過程分別是