將pH＝1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為__________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列化學(xué)實驗示意圖，能得出正確結(jié)論的是（ ）

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下列說法正確的是

 A．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能發(fā)生，則該反應(yīng)的△H＞0

B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

　　 

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25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+＋OH－  DH＞0，下列敘述正確的是（    ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 將水加熱，KW增大，pH不變

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在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L－1  NaOH 溶液進行中和，則所需 NaOH 溶液的體積（  ） 

A．大于20 mL        B．小于20 mL       C．等于20 mL       D．等于5 mL

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氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的n值。

（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

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元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 (   )

    A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增    B．元素的最高正化合價呈周期性變化

C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化 

D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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某元素的核素AZ     X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl－完全沉淀。已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。試回答下列問題：

（1）X元素的原子序數(shù)為          ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為             ；

（2）用電子式表示出XCl2的形成過程                              ；

（3）將X的單質(zhì)放入含有酚酞的水中，現(xiàn)象是                                ；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

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如右圖根據(jù)氯水分別與四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)選擇（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。能證明氯水具有漂白性的是（ ）

A．a(chǎn) B．b C．c D．d

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